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【題目】常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的( )

A. 強酸性 B. 吸水性 C. 脫水性 D. 強氧化性

【答案】D

【解析】試題分析：常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的強氧化性，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是

A. 乙烯能發(fā)生加聚反應，可用于制塑料

B. 硝酸具有酸性，可用于實驗室制氫氣

C. 氨氣易溶于水，可作制冷劑

D. 蛋白質遇CuSO4溶液發(fā)生凝聚，可用于提純蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝ ______________。降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率 ________， (填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 _____________________。

（3）據(jù)右圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 ______________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

（4）已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉在空氣中燃燒，生成的產物是（ ）

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，運輸濃硝酸所用容器的材料可以是

A. Cu B. Al

C. Mg D. Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：

（1）乙烯的結構式是 ______ 。

（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 ______ 。

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ______ 。（填序號）

①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，其反應方程式為 ______ ，其反應類型是 ______ 反應（填“取代”或“加成”） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于化學變化的是( )

A. 干冰升華 B. 萃取分液 C. 鋼鐵生銹 D. 海水曬鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：

[提出假設]

假設1：沉淀是CuCO3；

假設2：（1）________________________________________；

假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗證假設]

（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________

（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________

（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數(shù)：

①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為__________。

③由以上實驗可知，假設____________成立。

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