【題目】溶液中同時(shí)存在和四種金屬離子(濃度均為0.1mol/L),F(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH,根據(jù)下表可知,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì) | 溶度積() |
A.Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀
B.加堿過(guò)程中,幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀
C.要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀,溶液pH應(yīng)大于9
D.時(shí),四種金屬離子全部以沉淀形式存在
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)溶度積的大小計(jì)算四種金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)所需OH-的濃度,OH-的濃度最小的先沉淀;
B、根據(jù)溶度積的大小計(jì)算可知,Fe2+、Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)所需OH-的濃度值相差極小,加入NaOH時(shí)二者幾乎同生成沉淀;
C、根據(jù)溶度積先計(jì)算氫氧根濃度,再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度,再求pH;
D、pH=14時(shí)溶液呈強(qiáng)堿性,鋁元素不可能以Al3+存在,而是以AlO2-存在。
根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知,以Mg2+為例,Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-),c(Mg2+)濃度為0.1mol/L,設(shè)c(OH-)濃度為x,帶入Ksp表達(dá)式得:0.1×x2=1.2×10-11,解得:x≈1.1×10-5mol/L,則Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的OH-的濃度值為1.1×10-5,同理可得Fe2+、Mn2+和Al3+三種金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的OH-的濃度分別是4×10-7mol/L、6.3×10-7mol/L、2.4×10-11mol/L;
A、由以上分析可知,Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)所需OH-的濃度值最小,Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,故A正確;
B、由以上分析可知,Fe2+、Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)所需OH-的濃度值相差極小,故加堿過(guò)程中,Fe2+、Mn2+幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀,故B正確;
C、由以上分析可知,Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)所需OH-的濃度值為1.1×10-5,c(H+)=,pH=9.04,故C正確;
D、氫氧化鋁為兩性氫氧化物,在pH=14時(shí),氫氧化鋁會(huì)溶解生成偏鋁酸鈉,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,下列敘述正確的是
A.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
B.甲中銅被氧化,乙中鋅被氧化
C.甲中鋅片上的反應(yīng)為:
D.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )
A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí),為使Mg(OH)2固體的量減少,須加入少量的( )
A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下,燒瓶容積為V L)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸(水充滿整個(gè)燒瓶)以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度,用酚酞作指示劑。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:_____。(保留三位有效數(shù)字)
(2)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第_____種。
①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1
(3)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) | 待測(cè)鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_____。與理論計(jì)算值比較,造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導(dǎo)致的_____
①滴定前平視,滴定終了俯視
②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡
③滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
④看到顏色變化后立即讀數(shù) ⑤洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌
II.測(cè)定綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量
Ⅰ.準(zhǔn)確稱(chēng)量27.8 g綠礬樣品,配成250 mL溶液;
Ⅱ.量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中;
Ⅲ.用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);
Ⅳ.重復(fù)操作3次,消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。
(1)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息:
①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復(fù))。
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性。
③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì):乙___________、丁_____________。
⑵請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因:________________________________。
⑶請(qǐng)用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng):______________________________________。
⑷檢驗(yàn)甲溶液中甲的陰離子的方法是先加_______________試劑,再加_________試劑,觀察到
________________現(xiàn)象,證明該陰離子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-20,則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后,不考慮溶液混合時(shí)的微小體積變化,形成沉淀的陽(yáng)離子的濃度約為_______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A | B | C | D |
通電一段時(shí)間后,攪拌均勻,溶液的pH增大 | 此裝置可實(shí)現(xiàn) 銅的精煉 | 鹽橋中的K+ 移向FeCl3溶液 | 若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅,則乙燒杯中銅電極為陽(yáng)極 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)
B.pH=3.50時(shí),c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C.b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D.pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤?/span>pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. HB的酸性強(qiáng)于HA
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時(shí),酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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