【題目】當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時,為使Mg(OH)2固體的量減少,須加入少量的( )
A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.H2SO4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成
C.圖二裝置中發(fā)生:Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ ,X極是負(fù)極,Y極材料可以是銅
D.如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體,2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3氣體0.5 mol,同時放出熱量Q kJ;卮鹣铝袉栴}
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)在該條件下,反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。
(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”);
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
(1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(2)A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。
(3)計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T ℃時,難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示,又知T ℃時AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法錯誤的是
A. T ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B. T ℃時,Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
C. T ℃時 , X點的溶液不穩(wěn)定,會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點
D. T ℃時,將0.01 mol·L-1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L-1的KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題:假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。實驗時,還需測量的數(shù)據(jù)有_______________。
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(2)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱為△H=____________。
(3)假定該學(xué)生的操作完全同上,實驗中改用100 mL0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)上述實驗結(jié)果與57.3 kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯
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【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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【題目】溶液中同時存在和四種金屬離子(濃度均為0.1mol/L)。現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH,根據(jù)下表可知,下列說法錯誤的是( )
物質(zhì) | 溶度積() |
A.Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀
B.加堿過程中,幾乎同時轉(zhuǎn)化為沉淀
C.要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀,溶液pH應(yīng)大于9
D.時,四種金屬離子全部以沉淀形式存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時,電子由Ca電極流出
B. 放電過程中,Li+向PbSO4電極移動
C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 負(fù)極反應(yīng)式:PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn),一些轉(zhuǎn)化如圖:
回答以下問題:
(1)間接水合法中的轉(zhuǎn)化③:乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2OSO3H)的有機(jī)反應(yīng)類型是____,轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是_____。
(2)蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為____________。
(3)將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后,迅速插入乙醇中,變黑的銅絲恢復(fù)紅色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)已知:CH3CHO+NaHSO3→↓(α﹣羥基乙磺酸鈉),所得乙醛可用如圖方式提純:
①乙醛晶體類型為__________。
②分離操作A的名稱是____;
③某同學(xué)設(shè)計分離操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。(填“D”或“E”),下列有關(guān)操作與裝置的分析,正確的是_____(填字母,多選反扣)。
A.燒杯中應(yīng)裝冰水
B.冷凝管應(yīng)通溫水
C.如圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
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