Question

【題目】已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是( )

A．向乙容器中充入一定量的SO2氣體

B．向甲容器中充人一定量的氦氣

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)��；為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或者減小乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。A．向乙容器中充入一定量的SO2氣體，提高了乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；B．向甲容器中充入一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經(jīng)平衡的反應(yīng)平衡被破壞，向左移動(dòng)，提高了二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，正確；C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，錯(cuò)誤；D．甲為恒壓容器，壓強(qiáng)不能改變，錯(cuò)誤。