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15．下列各組物質中，不能滿足下圖物質一步轉化關系的選項是（　�。�
選項XYZ
ANaOHNa2CO3NaHCO3
BCCOCO2
CCuCuSO4Cu（OH）2
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH和二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成NaOH；
B．C不完全燃燒得到CO，CO與氧氣反應得到CO2，CO2與Mg反應可以得到C；
C．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成Cu（OH）2，Cu（OH）2不能直接生成Cu；
D．AlCl3與過量NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2與二氧化碳反應生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應生成AlCl3．

解答 解：A．NaOH和二氧化碳反應生成Na2CO3和水，向Na2CO3溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣溶液反應生成NaOH和碳酸鈣沉淀，所以能實現一步轉化，故A不選；
B．C不完全燃燒得到CO，CO與氧氣反應得到CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，則CO2與Mg反應可以得到C，所以能實現一步轉化，故B不選；
C．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應生成Cu（OH）2和硫酸鈉，Cu（OH）2不能直接生成Cu，所以不能實現一步轉化，故C選；
D．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成NaAlO2和水，在NaAlO2溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3與鹽酸反應生成AlCl3和水，所以能實現一步轉化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質之間的轉化，側重考查元素化合物知識，明確物質的性質是解本題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉．為白色細小的結晶體．工業(yè)上制取冰晶石（Na3A1F6）的化學方程式為2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
請回答下列問題：
（1）反應物A屬于離子晶體．
（2）生成物中屬于極性分子的是H2O（寫分子式），該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3．該分子的空間構型為V形．
（3）A1單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結構如圖乙所示，原子之間位置關系的平面圖如圖丙所示．

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數．Al的相對原子質量為M，則晶胞中每個A1原子周圍與它最接近的且距離相等的A1原子的個數為12，一個晶胞中A1原子的數目為4；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{1111111^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的檢驗或區(qū)分方法中不正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據放出的二氧化碳氣體，可證明該礦石一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結論一局的試驗現象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a c d（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應的起始濃度c（SO2）=1.0mol•L-1，c（O2）=1.5mol•L-1，達到平衡后，SO2的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數K=0.8（mol/L）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣（Ca02）是一種難溶于水的固體無機過氧化物，常溫下是白色至淡黃色粉末，無臭、無毒的粉狀結晶或顆粒．已知Ca02在150℃時逐漸變?yōu)闊o水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其廣泛應用于環(huán)境保護、農業(yè)、食品、冶金、化工等多個領域．其制備過程如下：
①稱取7.5g CaCl2-2H20（摩爾質量為147g/mol）放入燒杯中，用lOmL蒸餾水溶解；
②加入25mL30%的H202，邊攪拌邊滴加5mL濃NH3，H20；
③控制溫度為0℃的左右，有晶體析出，用冷水洗滌晶體，得到Ca02•8H20，在150℃下加熱脫水0.5h，轉入干燥器中冷卻后得到Ca02，稱重，計算產率．完成下列填空
（1）第②步反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制溫度為0℃左右的原因是防止高溫下H2O2分解，在實驗室官采取的方法是冰水浴冷卻
檢驗Ca02•8H20是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（3）第③步稱重時其質量為2.63g，產率為71.66%．（小數點后保留2位小數）
過氧化鈉含量的測定稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振蕩使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04準溶液滴定到終點．消耗KMn04溶液的體積為23.64mL．
①滴定到達終點的現象是溶液由無色變淺紫紅色并且半分鐘內不褪色．
②滴定過程中的離子方程式為2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③計算Ca02在樣品中的純度42.55%（小數點后保留2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的電子式為Na+[：H]-；QX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結構式O=C=O；
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中屬于弱電解質的是（　�。�
A．醋酸B．氨C．碳酸氫鈉D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程有熱量放出的是（　�。�
A．斷開氫氣中的H-H鍵B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
C．C與H2O（g）反應D．Na與H2O反應

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