Question

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
	D．	用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

Answer 1

考點：

離子方程式的書寫．.
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，不會生成二氧化氮； B．二氧化碳過量，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉； C．氫氧化鈉過量，亞鐵離子和銨根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)； D．電解氯化銅溶液生成銅單質(zhì)和氯氣．
解答：	解：A．Cu溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤； B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確； C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故C錯誤； D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗時，銅離子和氯離子分別在陰極和陽極放電生成銅和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故D錯誤； 故選B．
點評：	本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．