13．高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下達(dá)到平衡時，溫度升高H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2+H2
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
C．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D．升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小

分析 A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B．由K可知，氫氣為反應(yīng)物，溫度升高H2濃度減小，可知升高溫度，平衡正向移動；
C．恒溫恒容時，增大壓強(qiáng)，pV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量可能增大；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱的方向移動．

解答 解：A．由平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯誤；
B．溫度升高時H2濃度減小，說明在升溫時平衡正向移動，△H＞0，故B正確；
C．恒容增大壓強(qiáng)的方式不確定，所以H2的濃度變化不確定，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡右移，但v正和v逆都增大，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查平衡常數(shù)的意義及化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K與反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度積Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列說法正確的是（　　）
A．AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．25℃時，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．25℃時，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12mol/L
D．向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH） $?_{充電}^{放電}$ 2Ni（OH）2，據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大
B．電池充電時，陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
C．電池充電時，氫元素被氧化
D．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，分子數(shù)相同的任意兩種氣體，它們的（　　）
A．體積都是22.4LB．密度相同C．所占體積相同D．原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+H+═Mg2++H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)的分析判斷中，不正確的是（　�。�
A．    醇類-OHB．CH3CH2COOH      羧酸類-COOH
C．       酮類-CHOD．CH3CH2Br         鹵代烴類-Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．食鹽，食醋，純堿（Na2CO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗是（　　）
A．檢驗自來水中是否含Cl-B．檢驗雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸
C．鑒別AgNO3 溶液和BaCl2 溶液D．除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢

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同步練習(xí)冊答案