Question

5．純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=5.0×10^-12mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)純水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性進行分析；
根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計算出水的離子積，
若溫度不變，根據(jù)稀硫酸溶液中氫離子濃度和水的離子積計算出溶液中氫氧根離子的濃度，
若溫度不變，依據(jù)氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，結合離子積常數(shù)計算溶液中氫離子濃度．

解答 解：純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L；
此溫度下，水的離子積為：K_w=5.0×10^-7×5.0×10^-7=2.5×10^-13，
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，硫酸溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，c（OH^-）=$\frac{2.5×10{\;}^{-13}}{5.0×10{\;}^{-3}}$mol/L=5.0×10^-11 mol/L，
在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2mol/L，則溶液中c（H⁺）=$\frac{2.5×10{\;}^{-13}}{5.0×10{\;}^{-2}}$mol/L=5.0×10^-12mol/L，
故答案為：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；5.0×10^-12mol/L．

點評 本題考查了水的離子積常數(shù)的有關計算，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，題目難度中等．