10．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間的變化關系如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n（N2）不一樣
D．若開始充入1mol N2及足量H2，提供適當條件，可得2mol NH3

分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，反應物的生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項．

解答 解：A．隨著反應的進行，反應物的濃度之間減小，反應速率逐漸減小，則a點的正反應速率比b點大，故A正確；
B．c點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；
D．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）屬于可逆反應，不能完全反應，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在化工生產中，有一種重要的有機原料甲，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件已略去）．

已知：①甲為芳香烴，其相對分子質量為92；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
③-COOH為間位定位基，烷烴為鄰位定位基．
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）甲的結構簡式為，最多有13個原子共面．
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團名稱為羧基、硝基．
（3）已知A核磁共振氫譜譜峰的面積比為2：2：2：1，則反應⑤的化學方程式為．
（4）Y的結構中含有3個環(huán)狀結構，則反應①至⑤中屬于取代反應的是①④．（填序號）
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有10種．
①含有苯環(huán)
②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應
③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機化合物只有一個官能團，其相對分子質量為86，在氧氣中充分燃燒生成CO2與水蒸氣在同溫同壓下的體積比為4：3，則該化合物的結構有（　�。┓N．
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在容積為2L的密閉容器中，盛有N2，H2混合氣．在一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡時，容器中含有N2：0.6mol、H2：0.8mol，NH3：0.2mol，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應產物屬于不飽和烴的是（　　）
A．苯與氫氣的加成反應產物B．乙醇的消去反應產物
C．甲烷與氯氣的取代反應產物D．丙烯的加聚反應產物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Li-SOCl2電池是一種優(yōu)質高效的電池，常放在心臟起搏器中，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，回答下列問題：
（1）電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（2）該電池必須在惰性環(huán)境中組裝，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應．
（3）若含金屬鋰6.9g的電池質量為mg，平均電壓為nV，則該電池的比能量為$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含m、n的代數(shù)式、系數(shù)用科學記數(shù)法表示，結果保留三位有效數(shù)字；比能量=$\frac{電池輸出電能}{電池質量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常數(shù)F=96500c•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價層電子結構變化角度來看，高溫時CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填寫“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，該元素都具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3，BF3•NH3的結構簡式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結構如圖所示：則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（　�。�
A．60s內以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．
某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，通入氧氣的電極名稱為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．另一電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．氫氧根離子流向負極（填正或負）
②工作一段時間后，測得溶液的堿性減弱（填增強或減弱）．

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