Question

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）H₂O₂在反應(yīng)③中的作用是______（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、氧化劑　　　　　　　　　　B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑　　　D、既不是氧化劑也不是還原劑
（2）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為_(kāi)_____（填“對(duì)”或“不對(duì)”），其理由是______．
（3）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是______＞______＞______．

Answer 1

解：（1）在反應(yīng)③，H₂O₂中氧元素化合價(jià)變化為-1→0，化合價(jià)升高，H₂O₂作還原劑，故答案為：B．
（2）從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒(méi)有消耗（反應(yīng)前后雙氧水的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變），在碘的存在下過(guò)氧化氫分解放出氧氣的速率加快，所以過(guò)氧化氫是催化劑，
故答案為：對(duì)；從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒(méi)有消耗（質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變），在碘的存在下過(guò)氧化氫分解放出氧氣的速率加快；
（3）由判斷氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O得出：氧化性是H₂O₂＞I₂；根據(jù)反應(yīng)H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O得出氧化性是HIO＞H₂O₂，
故氧化性順序是：HIO＞H₂O₂＞I₂，故答案為：HIO；H₂O₂；I₂．
分析：（1）根據(jù)雙氧水中氧元素的化合價(jià)變化來(lái)確定雙氧水的作用；
（2）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變來(lái)回答；
（3）判斷氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物．
點(diǎn)評(píng)：判斷若干反應(yīng)中某物質(zhì)是否作催化劑，一定要抓住催化劑的特征：催化劑一定要參與化學(xué)反應(yīng)而改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但自身又反應(yīng)出來(lái)而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變．那種認(rèn)為“催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)”的想法是錯(cuò)誤的，催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，只不過(guò)是“反應(yīng)進(jìn)去又反應(yīng)出來(lái)”而已．