pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖13圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液體積為Vx、Vy，則
A．x為弱酸，Vx＜Vy
B．x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
C．y為弱酸，Vx＜Vy
D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)0.1 mol·L－１ Na２ＣＯ３溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )
A．其中c（Na+）="0.2" mol·L－１
B．溶液中c（OH-）＞c（H+），c（HCO）＞c（CO）
C．溶液中c（Ｎａ＋）＞2c（ＣＯ）
D．溶液中c（Ｈ２ＣＯ３）＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下，純水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，則此時(shí)c（OH－）＝   ▲   mol·L-1。
在此溫度下，將100 mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100 mL未知濃度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1(設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)）。
則原混合酸液中SO42－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
Cl－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=   ▲   mol·L-1 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．煤炭燃燒時(shí)加少量的水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量
B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何條件下均能自發(fā)
C．已知P4(白磷,s)="4" P(紅磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，則白磷比紅磷穩(wěn)定
D．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)
B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是
A．CO(g)+O2(g)==CO2(g)△H =－283．0 kJ?mol—1
B．C(s)+ O2(g)="=CO(g)" △H = －110．5 kJ?mol—1
C．H2(g)+ O2(g)==H2O(g)△H = －241．8 kJ?mol—1
D．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H =－11828．0 kJ?mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)至沉淀不再生成時(shí)，過(guò)濾得干燥沉淀5.825g。取濾液20ml跟足量鐵粉反應(yīng)，生成22.4ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。求：
⑴濾液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作后，溶液pH減小的是
A．往氨水中加入NH4Cl固體B．適當(dāng)升高Na2CO3溶液的溫度
C．往氯水中加入CaCO3固體D．NaCl溶液中插入兩根炭棒后通直流電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol/L 一元酸 HA 與b mol/L一元堿BOH 等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說(shuō)法一定正確的是（  ）
A．混合液中，[H+] ＝B．混合液的pH = 7
C．混合液中，c(B+）= c(A-）+ c(OH-）D．a = b

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