t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol/L 一元酸 HA 與b mol/L一元堿BOH 等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（  ）
A．混合液中，[H+] ＝B．混合液的pH = 7
C．混合液中，c(B+）= c(A-）+ c(OH-）D．a = b
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。下列是通過燃燒法推斷物質(zhì)組成的過程，請回答下列問題：
（1）某物質(zhì)A在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。則說明        （填選項符號）
A．A一定是烴
B．A一定含有C、H兩種元素，肯定不含氧元素
C．A一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
D．A一定含有C、H、O三種元素
（2）0.05mol某烴B完全燃燒后，生成的CO2氣體體積為4．48 L（STP），生成的水為4.5 g。試通過計算（寫出計算過程）推導烴B的分子式。并寫出它可能存在的結(jié)構簡式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學方程式 ( )
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol
B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol
C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氘在化學、醫(yī)藥學及生物學等領域有廣泛使用，也是制造氫彈和中子彈最重要的原料，1967年6月17日我國爆炸的第一顆氫彈用的炸藥就是氘化鋰。其實海洋是一個能源庫，已知每1 L海水中大約有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
（1）1 000 g氘化鋰（6Li2H相對分子質(zhì)量為8）的爆炸力相當于5萬噸烈性TNT炸藥。則生產(chǎn)90 g氘化鋰至少需處理海水多少升？
（2）從海水中提取重水可用電解法獲得氘氣（D2），那么將1 L海水中所含重水的氘氣全部電解出來用于制取氘時，理論上至少消耗多少電能？（已知斷開1 mol化學鍵所吸收的能量或形成1 mol化學所放出的能量稱為鍵能。又已知氧氘鍵的鍵能是463 kJ·mol-1，氘氘鍵的鍵能是436 kJ·mol-1，氧氧鍵的鍵能是493 kJ·mol-1）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］等于10-10 mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能的是(    )
A．Ca(OH)2B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Fe(NO3)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關系是（   ）
A．2∶1
B．100∶1
C．1∶100
D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖13圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液體積為Vx、Vy，則
A．x為弱酸，Vx＜Vy
B．x為強酸，Vx＞Vy
C．y為弱酸，Vx＜Vy
D．y為強酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

B．0.1mol/L PH為4的NaHB的溶液中,c(HB—)> c (H2B)> c (B2—)
C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c (H+)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（     ）
　 
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
　		B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
　		C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應熱）
　		D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

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