下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．同濃度，同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)


解析　若強(qiáng)酸為二元強(qiáng)酸，強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿，則混合后酸過(guò)量，溶液呈酸性；由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)知，加入Na2SO4固體后，平衡逆向移動(dòng)，c(Ba2＋)減��；由物料守恒知，c(K＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)；在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－水解，使c(CH3COO－)比c(Na＋)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離一定量的CH3COO－，有可能出現(xiàn)c(CH3COO－)＝c(Na＋)。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如上圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是(　　)

A．都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

C．都不溶于水，且密度比水小

D．分子中各原子都處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，10 mL某氣態(tài)烴和80 mL O2(過(guò)量)混合，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，生成CO2(g)和H2O(l)，恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，剩余氣體體積為65 mL。

(1)若是烷烴，則分子式為________，名稱為________。

(2)若是烯烴，則分子式為________，名稱為________。

(3)若是炔烴，則分子式為________。

(4)若是芳香烴，則分子式為________，名稱為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)：

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將氯化銀置于水中，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


羥基磷灰石是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________。

②5Ca(OH)2＋3H3PO4===______________________________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5

b．屬于芳香族化合物         

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．屬于苯酚的同系物 

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是________。

②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是_________________________。

③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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