在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%


解析　SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者相等時(shí)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，逆反應(yīng)(吸熱反應(yīng))的化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為0.315 mol，消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量均為：2×0.315 mol＝0.63 mol，混合氣體中，只有SO3能與BaCl2溶液反應(yīng)，m(BaSO4)＝233 g·mol－1×0.63 mol＝146.79 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)開始時(shí)，n(SO2)＝x mol，則×100%＝82.5%，得x＝0.7 mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝90%，D項(xiàng)正確。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于淀粉和纖維素，下列說法正確的是(　　)

A．二者都能水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

B．二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且互為同分異構(gòu)體

C．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物

D．化學(xué)性質(zhì)相同

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下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．同濃度，同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A．c1c2＝13

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23

C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)

體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0

D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間濃度溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800°C

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800°C

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800°C

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820°C

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

　根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列空白：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10 min～20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡狀態(tài)，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為ν3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為ν1，則ν3________ν1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)；理由是______________________________________。

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25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔH為－57.3 kJ/mol，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

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下列說法正確的是                       (　　)。

A．釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精

B．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．紫色酸性高錳酸鉀溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色會(huì)褪去

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結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題：

(1)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是________。

A．由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低

B．由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高

C．固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性

(2)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是________。

A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在

B．金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變

   而消失

C．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好

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