17．下列敘述正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
B．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
C．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c（H+）減小
D．溫度由25℃升高到50℃，0.1 mol/L硫酸溶液的c（H+）基本不變

分析 A．廣泛pH試紙精確到整數(shù)；
B．水的離子積常數(shù)只隨溫度變化；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，溶液中離子積常數(shù)不變；
D．溫度升高，水的電離被促進(jìn)，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，酸溶液抑制水的電離，溶液中水電離出氫離子濃度忽略不計(jì)；

解答 解：A．廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．水的離子積常數(shù)只隨溫度變化，向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，水的離子積不變，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，溶液中離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．溫度升高，水的電離被促進(jìn)，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，酸溶液抑制水的電離，溶液中水電離出氫離子濃度忽略不計(jì)，溶液中氫離子濃度為硫酸電離出的氫離子濃度，幾乎不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響水電離平衡的因素分析，注意離子積常數(shù)隨溫度變化，PH測(cè)定數(shù)值為整數(shù)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．食品防腐劑能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期．
芳香族化合物甲是一種食品防腐劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為122，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2．
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，芳香族化合物乙與甲互為同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O．
有機(jī)物H（尼泊金乙酯）也是一種常見的食品防腐劑，其生產(chǎn)過(guò)程如下：（反應(yīng)條件未全部注明）

完成下列問(wèn)題：
（2）有機(jī)物D的名稱對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚；有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．反應(yīng)⑥的試劑和條件是乙醇、濃H2SO4．加熱不能與H反應(yīng)的物質(zhì)是a．（選填字母）
a．NaHCO3溶液　    b．NaOH溶液      c．FeCl3溶液　    d．濃Br2水
（3）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一個(gè)與D不同類且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
（4）反應(yīng)④和⑦的目的是保護(hù)酚羥基，防止被氧化．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H8O2，A與 有機(jī)物B、C、D、E有如下關(guān)系：裝訂線內(nèi)請(qǐng)勿答題
（1）試寫出這些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．CH3COOCH2CH3
（2）D的官能團(tuán)的名稱為醛基
（3）寫出：B+E→A的化學(xué)方程式 并說(shuō)出反應(yīng)類型CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O、酯化（取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B．能和乙醇發(fā)生加成反應(yīng)
C．能和Na2CO3溶液反應(yīng)D．能使紫色石蕊試液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣　 ②煤 �、酆四� �、苁汀、萏�(yáng)能　 ⑥生物質(zhì)能�、唢L(fēng)能　 ⑧氫能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．光導(dǎo)纖維是一種性能優(yōu)越的通訊材料，它含有的主要物質(zhì)是（　�。�
A．AlB．CuC．SiD．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D．常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸或濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖1，用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數(shù)前10號(hào)元素組成的A溶液，在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體．它們之間在一定條件下反應(yīng)流程如圖2所示．其中F、D中原子核外電子總數(shù)相等，E是常見的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體．常溫下，在F中先通足量E氣體，再通足量D氣體，生成一種與A元素組成相同的物質(zhì)G．上述反應(yīng)流程沒有其他物質(zhì)參與．
（1）寫出上述反應(yīng)流程中生成A的離子方程式CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-．
（2）寫出在催化劑的作用下D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2N2+6H2O．
（3）寫出電解A溶液反應(yīng)的總離子方程式2NH4++2HCO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑+2NH3↑+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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