Question

2．某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g•cm^-3．為了測定RX的分子量，實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應．
③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO₃酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到白色沉淀．
④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g．回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是冷凝回流，提高原料利用率．
（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag⁺、Na⁺、NO₃^-離子．
（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據(jù)是滴加過量AgNO₃溶液，得白色沉淀．
（4）該鹵代烷的分子量是$\frac{143.5ab}{c}$（用含a、b、c的式子表示）．
（5）在步驟③中，如果加HNO₃的量不足，則步驟④中測得的c值A．
A．偏大          B．偏小          C．不變              D．大小不定．

Answer 1

分析 涉及的實驗原理為：RX+NaOH→ROH+NaX，NaX+AgNO₃=AgX↓+NaNO₃，
（1）RX熔沸點較低，加熱時易揮發(fā)，據(jù)此確定長導管的作用；
（2）根據(jù)沉淀AgX吸附的離子是Na⁺、NO₃^-和過量的Ag⁺來回答；
（3）含有鹵素原子的離子中，能和硝酸銀反應生成白色沉淀的只能是氯離子，據(jù)此來回答判斷；
（4）根據(jù)Cl元素守恒，結合關系式RCl～AgCl↓來計算回答；
（5）在溶液中，AgOH會轉(zhuǎn)化為Ag₂O沉淀，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系來計算回答．

解答 解：（1）因RX熔沸點較低，加熱時易揮發(fā)，所以裝置中長導管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)或冷凝回流，
故答案為：冷凝回流，提高原料利用率；
（2）醇ROH雖然與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na⁺、NO₃^-和過量的Ag⁺，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的這些離子，
故答案為：Ag⁺、Na⁺、NO₃^-；
（3）因為所得AgX沉淀為白色，能和硝酸銀反應生成白色沉淀的只能是氯化銀沉淀，所以鹵代烴中含有氯元素，
故答案為：氯；滴加過量AgNO₃溶液，得白色沉淀；
（4）根據(jù)Cl元素守恒   RCl～AgCl↓
                     M   143.5
                    ab     c
則：$\frac{M}{ab}$=$\frac{143.5}{c}$，
解得：M=$\frac{143.5ab}{c}$，
故答案為：$\frac{143.5ab}{c}$；
（5）若加HNO₃的量不足，未將溶液酸化，則沉淀中還有AgOH轉(zhuǎn)化為Ag₂O沉淀，由于氫氧化銀和氧化銀的影響，故測得的c值將偏大，
故答案為：A．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，注意鹵素離子的檢驗方法，屬于綜合知識的考查題，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．