【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
【答案】C
【解析】A、由圖可知,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol,所以A、D為生成物,物質(zhì)的量之比為3:1,B、C為反應(yīng)物,物質(zhì)的量之比為3:4,反應(yīng)方程式為:3B+4C6A+2D,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)到1s時(shí),v(A)═=0.3mol/(Ls),v(C)═=0.1mol/(Ls),所以v(A)≠v(C),故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),v(B)===0.05mol/(Ls),故C正確;D、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),v(A)==0.1mol/(Ls),v(B)===0.05mol/(Ls),v(C)===0.067mol/(Ls),v(D)===0.033mol/(Ls),所以反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下所示(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
(1)檢驗(yàn)粗鹽中存在SO42-的方法是(用化學(xué)方程式表示)_______________,第①步操作的名稱是______________。
(2)第④步中加入試劑的化學(xué)式為_(kāi)____________________。
(3)第⑦步操作所需要玻璃儀器的名稱是___________。
(4)若⑤步、第⑥步順序顛倒,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol,約含有_________個(gè)原子。
(2)已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。
(3)2molNH3與_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4所含氫原子數(shù)目相同。
(4)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和CO2分子數(shù)之比為_(kāi)_______,物質(zhì)的量之比_______,原子總數(shù)之比_________,質(zhì)量之比為_(kāi)_______,密度之比_________。
(5)VLAl2(SO4)溶液中含Al3+amol,溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究——按如圖裝置(固定裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是 ;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
實(shí)驗(yàn)II:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。
(6)為進(jìn)一步探究該黑色物質(zhì)的成分,經(jīng)查閱相關(guān)文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1:
硫酸/mol·L-1 | 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ | 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃ |
14 | Cu 片表面無(wú)明顯現(xiàn)象 | |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2:X-射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是 。
A.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
B.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
C.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L
D.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是
A.78g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)共為4NA
B.HBr的電子式為
C.3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N——H鍵
D.PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:
①b<f
②915 ℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%
③該反應(yīng)的ΔS>0
④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)
上述①~④中正確的有( )
A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】牛通過(guò)吃草,從草中獲得化合物和元素,那么,牛和草的化學(xué)元素的種類以及相同化學(xué)元素的含量上分別是( )
A. 種類差異很大,含量上大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同
D. 種類大體相同,含量差異很大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A.將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL,注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D. ;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響? (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20 g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸(密度為1 g/cm3)恰好完全反應(yīng),形成NaCl的飽和溶液,求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1 g)
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