【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

【答案】C

【解析】A、由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）═=0.3mol/（Ls），v（C）═=0.1mol/（Ls），所以v（A）≠v（C），故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（B）===0.05mol/（Ls），故C正確；D、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（A）==0.1mol/（Ls），v（B）===0.05mol/（Ls），v（C）===0.067mol/（Ls），v（D）===0.033mol/（Ls），所以反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）檢驗(yàn)粗鹽中存在SO42-的方法是（用化學(xué)方程式表示）_______________，第①步操作的名稱是______________。

（2）第④步中加入試劑的化學(xué)式為_(kāi)____________________。

（3）第⑦步操作所需要玻璃儀器的名稱是___________。

（4）若⑤步、第⑥步順序顛倒，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，約含有_________個(gè)原子。

（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。

（3）2molNH3與_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4所含氫原子數(shù)目相同。

（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和CO2分子數(shù)之比為_(kāi)_______，物質(zhì)的量之比_______，原子總數(shù)之比_________，質(zhì)量之比為_(kāi)_______，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是 ；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實(shí)驗(yàn)II：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進(jìn)一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關(guān)文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

14

Cu 片表面無(wú)明顯現(xiàn)象

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是 。

A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)

B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．78g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)共為4NA

B．HBr的電子式為

C．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N——H鍵

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應(yīng)的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正確的有( )

A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】牛通過(guò)吃草，從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草的化學(xué)元素的種類以及相同化學(xué)元素的含量上分別是（ ）

A. 種類差異很大，含量上大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同

D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L （保留1位小數(shù)）。

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）進(jìn)行操作C前還需注意 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20 g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸（密度為1 g/cm3）恰好完全反應(yīng)，形成NaCl的飽和溶液，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1 g）

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同步練習(xí)冊(cè)答案