【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

【答案】C

【解析】A、由圖可知，反應達到平衡時A物質增加了1.2mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質的量之比為3：1，B、C為反應物，物質的量之比為3：4，反應方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯誤；B、反應到1s時，v（A）═=0.3mol/（Ls），v（C）═=0.1mol/（Ls），所以v（A）≠v（C），故B錯誤；C、反應進行到6s時，v（B）===0.05mol/（Ls），故C正確；D、反應進行到6s時，v（A）==0.1mol/（Ls），v（B）===0.05mol/（Ls），v（C）===0.067mol/（Ls），v（D）===0.033mol/（Ls），所以反應進行到6s時，各物質的反應速率不相等，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）檢驗粗鹽中存在SO42-的方法是（用化學方程式表示）_______________，第①步操作的名稱是______________。

（2）第④步中加入試劑的化學式為_____________________。

（3）第⑦步操作所需要玻璃儀器的名稱是___________。

（4）若⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）3.6gH2O物質的量為______mol，約含有_________個原子。

（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______。

（3）2molNH3與_________L（標準狀況）CH4所含氫原子數(shù)目相同。

（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和CO2分子數(shù)之比為________，物質的量之比_______，原子總數(shù)之比_________，質量之比為________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物質的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 ；

（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 ；

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗II：反應產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，且黑色物質為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進一步探究該黑色物質的成分，經(jīng)查閱相關文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質消失的溫度/℃

14

Cu 片表面無明顯現(xiàn)象

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結論中正確是 。

A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質

C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構的說法正確的是

A．78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)共為4NA

B．HBr的電子式為

C．3.4g氨氣中含有0.6NA個N——H鍵

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%

③該反應的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正確的有( )

A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草，從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草的化學元素的種類以及相同化學元素的含量上分別是（ ）

A. 種類差異很大，含量上大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同

D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L （保留1位小數(shù)）。

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）進行操作C前還需注意 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸（密度為1 g/cm3）恰好完全反應，形成NaCl的飽和溶液，求該鹽酸的物質的量濃度。（已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1 g）

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