鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是（　　）
A、IF5+3H2O═HIO3+5HF
B、3IBr+2Fe═FeI3+FeBr3
C、BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
D、IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A．IF5發(fā)生水解，生成HIO3和HF；
B．IBr與鐵反應(yīng)生成FeI2；
C．Cl、Br的非金屬性比I強(qiáng)，BrCl的氧化性強(qiáng)于I2；
D．IBr可以與NaOH溶液生成NaIO和NaBr．
解答： 解：A．IF5發(fā)生水解，生成HIO3和HF，方程式為IF5+3H2O═HIO3+5HF，故A正確；
B．由于氧化性Fe3+＞I2，IBr與鐵反應(yīng)生成FeI2，故B錯(cuò)誤；
C．Cl、Br的非金屬性比I強(qiáng)，BrCl的氧化性強(qiáng)于I2，介于氯氣和溴之間，故C正確；
D．IBr可以與NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵素互化物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)題給選項(xiàng)采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（　�。�
A、14C相對(duì)原子質(zhì)量等于14
B、14C與14N中子數(shù)一定不同
C、14C與C60互為同素異形體
D、14C與12C是兩種不同的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃
C、酒精著火時(shí)，可用水將其撲滅
D、稀釋濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再在攪拌下緩慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C、分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)影響不大
D、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)
B、碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉是一種堿
C、有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
（1）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了
 
狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填等于或不等于）．
（2）用A、B、C表示出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）計(jì)算2分鐘時(shí)A的轉(zhuǎn)化率（寫出具體計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
+H2O+H2SO4 
100～130℃
+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
 
．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是
 
；儀器c的名稱是
 
，其作用是
 
．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是
 
，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是
 
，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是
 
．
（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2質(zhì)量為多少？所含的氧原子的物質(zhì)的量為多少mol？（請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
 

A．有、無催化劑    B．溫度不同  C．壓強(qiáng)不同
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
 
，并比較K800℃
 
K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）請(qǐng)寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.2 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．

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