3．在25℃時，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．在25℃的蒸餾水中，F(xiàn)eS的溶解度最大
B．25℃時，CuS的飽和溶液中Cu2+的濃度約為1.14×10-18 mol•L-1
C．可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+
D．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

分析 A．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度��；
B．Cu2+的濃度為$\sqrt{Ksp}$；
C．由Ksp可知，CuS比FeS更難溶；
D．Ksp小的先沉淀．

解答 解：A．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度小，則在25℃的蒸餾水中，F(xiàn)eS的溶解度最大，故A正確；
B．Cu2+的濃度為$\sqrt{Ksp}$=$\sqrt{1.3×1{0}^{-36}}$≈1.14×10-18 mol•L-1，故B正確；
C．由Ksp可知，CuS比FeS更難溶，則可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+，發(fā)生沉淀的轉化，故C正確；
D．Ksp小的先沉淀，則向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，先有ZnS沉淀生成，也生成FeS沉淀，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp與溶解度的關系、Ksp計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項D中Ksp小的先沉淀，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應顏色呈黃色，在O2中燃燒生成淡黃色固體B，B再和H2O反應得到C溶液．
則它們化學式分別為：A．NaB．Na2O2C．NaOH
C溶液與HNO3溶液反應的離子方程式為：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學，下列敘述與膠體性質(zhì)無關的是（　　）
A．豆腐、肉凍、果凍的生產(chǎn)B．工廠中設置的靜電除塵裝置
C．河流入海口處三角洲的形成D．大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性．
（1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；堿性．
（2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求用物質(zhì)序號填空，下列物質(zhì)中：①鹽酸   ②蒸餾水   ③熔化的氯化鈉   ④液態(tài)氯化氫⑤銅   ⑥液氨  ⑦SO3⑧冰醋酸  ⑨固態(tài)硫酸鋇
（1）導電但不屬于強電解質(zhì)的是①⑤
（2）屬于強電解質(zhì)但不導電的是④⑨
（3）屬于弱電解質(zhì)的是②⑧      
（4）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用太陽能熱化學硫碘循環(huán)分解水制氫反應過程如圖所示：

（1）反應Ⅱ中涉及的熱化學方程式為：
①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol-1
②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol-1
③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol-1
a=195.6；
反應②的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）反應Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層．
①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為BaCl2（填化學式）．
②下列說法正確的是CD（填序號）．
A．SO2在反應Ⅰ中作氧化劑　　　B．加過量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
C．兩層溶液的密度存在差異         D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉化如圖1所示．

①氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應的化學方程式為CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑．
②若x=0.15，則1mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為3.36L．
③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為Cu+2Fe+4O2--8e-═CuFe2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一．

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，則4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0KJ•mol-1．
（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化學平衡常數(shù)（K）與溫度的關系如表：
溫度/K298398498…
平衡常數(shù)（K）4.1×105K1K2…
K1＞ K2（填“＞”或“＜”），其判斷理由是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進行氨的合成，一定溫度（T）下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系如圖1所示．下列說法正確的是 （填字母）．AB
A．由圖可知增大體系壓強（p），有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)
B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉化率
D．當3v正（H2）=2v逆（NH3）時，反應達到平衡狀態(tài)
當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉化率為50%．
（4）工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．
（5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]對合成尿素的反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影響．T℃時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和比為3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)．[n（NH3）/n（CO2）]=2時，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應的平衡常數(shù)K=40．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進行反應：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由與N點條件相比，選用M點條件時，雖然H2轉化率低些，但溫度較高，反應速率較快，壓強為常壓對設備要求不高，綜合成本低．
②M點的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）
（3）如表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況．表是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應，達到平衡時C的體積分數(shù)（C%）．
 壓強/MPa
C%
速度/℃		 0.1 10 20
200 15.3 81.5 86.4
 300 2.2 a 64.2
 400 0.4 25.1 38.2
 500 0.1 10.6 19.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應的化學方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)如圖3和上表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強；50min～65min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是增加C的物質(zhì)的量或增大C的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為O2的是（　�。�
A．B．C．D．

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