3．在25℃時(shí)，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．在25℃的蒸餾水中，F(xiàn)eS的溶解度最大
B．25℃時(shí)，CuS的飽和溶液中Cu2+的濃度約為1.14×10-18 mol•L-1
C．可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+
D．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

分析 A．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度小；
B．Cu2+的濃度為$\sqrt{Ksp}$；
C．由Ksp可知，CuS比FeS更難溶；
D．Ksp小的先沉淀．

解答 解：A．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度小，則在25℃的蒸餾水中，F(xiàn)eS的溶解度最大，故A正確；
B．Cu2+的濃度為$\sqrt{Ksp}$=$\sqrt{1.3×1{0}^{-36}}$≈1.14×10-18 mol•L-1，故B正確；
C．由Ksp可知，CuS比FeS更難溶，則可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．Ksp小的先沉淀，則向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，先有ZnS沉淀生成，也生成FeS沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp與溶解度的關(guān)系、Ksp計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D中Ksp小的先沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)顏色呈黃色，在O2中燃燒生成淡黃色固體B，B再和H2O反應(yīng)得到C溶液．
則它們化學(xué)式分別為：A．NaB．Na2O2C．NaOH
C溶液與HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學(xué)，下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．豆腐、肉凍、果凍的生產(chǎn)B．工廠中設(shè)置的靜電除塵裝置
C．河流入�？谔幦侵薜男纬�D．大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性．
（1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；堿性．
（2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求用物質(zhì)序號(hào)填空，下列物質(zhì)中：①鹽酸   ②蒸餾水   ③熔化的氯化鈉   ④液態(tài)氯化氫⑤銅   ⑥液氨  ⑦SO3⑧冰醋酸  ⑨固態(tài)硫酸鋇
（1）導(dǎo)電但不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是④⑨
（3）屬于弱電解質(zhì)的是②⑧      
（4）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為：
①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol-1
②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol-1
③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol-1
a=195.6；
反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層．
①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為BaCl2（填化學(xué)式）．
②下列說法正確的是CD（填序號(hào)）．
A．SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑　　　B．加過量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
C．兩層溶液的密度存在差異         D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．

①氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑．
②若x=0.15，則1mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為3.36L．
③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Cu+2Fe+4O2--8e-═CuFe2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一．

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，則4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0KJ•mol-1．
（2）恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度的關(guān)系如表：
溫度/K298398498…
平衡常數(shù)（K）4.1×105K1K2…
K1＞ K2（填“＞”或“＜”），其判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小．
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進(jìn)行氨的合成，一定溫度（T）下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．下列說法正確的是 （填字母）．AB
A．由圖可知增大體系壓強(qiáng)（p），有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D．當(dāng)3v正（H2）=2v逆（NH3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí)，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．
（5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]對(duì)合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影響．T℃時(shí)，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和比為3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)．[n（NH3）/n（CO2）]=2時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時(shí)，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點(diǎn)條件相比，選用M點(diǎn)條件時(shí)，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）如表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．表是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
 壓強(qiáng)/MPa
C%
速度/℃		 0.1 10 20
200 15.3 81.5 86.4
 300 2.2 a 64.2
 400 0.4 25.1 38.2
 500 0.1 10.6 19.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)如圖3和上表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)；50min～65min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是增加C的物質(zhì)的量或增大C的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為O2的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案