【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的敘述正確的是

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.己知白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的能量大于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

D.若，，則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于kJ

【答案】D

【解析】

燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物中氣態(tài)硫比固態(tài)硫的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，由白磷，紅磷，可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量大于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸電離吸熱，中和反應(yīng)放熱，由，可知含（物質(zhì)的量為1mol）的稀溶液與稀醋酸完全中和生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以乙烯和甲苯為主要原料，設(shè)計(jì)出醫(yī)藥中間體G的合成路線如下：

已知：

RCOOHRCOClRCOOR’

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）從乙烯到化合物E的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及的反應(yīng)類型依次是________反應(yīng)、________反應(yīng)和________反應(yīng)。

（3）F的分子式為________，M是F的某種能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體，經(jīng)測(cè)定M的核磁共振氫譜為2組峰且峰面積之比為2:3，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________僅寫一列即可。寫出M與足量NaOH溶液反應(yīng)的作學(xué)方程式：________。

（4）A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有________種。

①含有一和且都與苯環(huán)直接相連。

②有4個(gè)碳原子在同一條直線上。

（5）設(shè)計(jì)出以甲苯為原料制備A的合成路線_____________。（無(wú)機(jī)試劑任選，已知：RCHO）合成路線常用的表示方式為：原料中間產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=______

molL﹣1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：______。

(2)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在_____極反應(yīng)（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為_____。

(3)泡沫滅火器的原理：________________________（用離子反應(yīng)方程式表示）。

(4)Na2CO3溶液中所有離子的大小關(guān)系是：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，已知，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B.b點(diǎn)時(shí)，

C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中�；煊猩倭康�，有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________（填序號(hào)）。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說(shuō)明存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置b的目的是________________________。

(4)使用裝置c的目的是________________________。

(5)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為，含有、、、等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的（開(kāi)始沉淀的按離子濃度為計(jì)算）：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）“調(diào)”范圍至5～6，得到濾渣2的主要成分除外還有_____________。

（3）“除雜”過(guò)程中加入的目的是______。

（4）“沉錳”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在之間蒸發(fā)結(jié)晶，______，得到晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問(wèn)題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60℃~70℃，原因是___。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式___。

（3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過(guò)濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___。

（4）氯化銨用量與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是___。

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：___。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1mol·L-1鹽酸、10mol·L-1鹽酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH

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