Question

【題目】(1)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=______

molL﹣1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：______。

(2)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在_____極反應（填“正”或“負”），電極反應式為_____。

(3)泡沫滅火器的原理：________________________（用離子反應方程式表示）。

(4)Na2CO3溶液中所有離子的大小關系是：____________________。

Answer 1

【答案】10-9 mol/L 不變 c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) 負 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

【解析】

(1)根據(jù)水的離子積公式計算醋酸溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相等計算水電離出的氫離子濃度c(H+)；

(2)燃料電池的反應原理相當于燃料的燃燒，通入燃料的電極為負極，通入氧氣的電極為正極；

(4)根據(jù)碳酸鈉在溶液中水解反應分析解答。

(1)pH=lgc(H+)，則pH等于5的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×105mol/L，25℃時：Kw=c(OH)×c(H+)=1014，溶液中的，CH3COOH溶液中氫離子的來源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的c(H+)是1.0×109mol/L；往溶液中加入少量NaOH固體，反應生成醋酸鈉，溶液中，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故該比值不變；溶液中存在電荷守恒，離子濃度關系為：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故答案為：10-9 mol/L；不變；c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)；

(2)該電池為燃料電池，通入燃料甲醇的電極為負極，通入氧化劑氧氣的電極為正極，負極上甲醇失電子和KOH反應生成碳酸鉀和水，負極反應式為；故答案為：負；；

(3)泡沫滅火器的原理為碳酸氫鈉與硫酸鋁相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子反應方程式可表示為：；

(4)碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中只存在水解，CO32- +H2OHCO3- +OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，第一步的水解程度遠遠大于第二步的水解程度，另外溶液中還存在水的電離，水的電離是極微弱的，故Na2CO3溶液中所有離子的大小關系是c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。