某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（　�。�
A、24gB、18g
C、21.6gD、14.4g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：足量的Mg與CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反應最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42-），再根據(jù)m=nM計算Mg的質(zhì)量．
解答： 解：足量的Mg與CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反應最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質(zhì)量=0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C．
點評：本題考查化學方程式有關計算，難度中等，關鍵是明確足量的Mg與硫酸鐵反應得到Fe，注意利用守恒思想解答，簡化計算步驟．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

12g Mg與足量的稀鹽酸混合，充分反應后得到200ml溶液，求生成MgCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
族
周期		ⅠA ⅡA ⅢAⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 
2   C  NO  Ne 
3Na Mg Al Si   SCl  
（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號）．
（2）鎂的原子結構示意圖為
 
．
（3）N與O原子半徑較大的是
 
．
（4）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是
 
．
（5）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是
 
，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為
 
．
（6）Si是良好的半導體材料，它的氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．
（7）碳元素形成的一種氧化物的化學式是
 
，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為
 
．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D、向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：Fe2++2H++NO═Fe3++NO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)（　　）
A、混合氣體的密度
B、混合氣體的壓強
C、混合氣體的總物質(zhì)的量
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B、N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大
C、氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵
D、NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
用如圖所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO
B、
用如圖所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
C、
用如圖所示裝置制取少量Cl2
D、
用如圖所示裝置檢驗電流的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物H中不含有的官能團是（　�。�
A、醇羥基B、羧基C、醛基D、酯基

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