Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填元素符號）．
（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）N與O原子半徑較大的是

 

．
（4）H₂SO₄與HClO₄中，酸性較強的是

 

．
（5）NaOH與Al（OH）₃中，屬于兩性氫氧化物的是

 

，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（6）Si是良好的半導(dǎo)體材料，它的氧化物常用于制造

 

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．
（7）碳元素形成的一種氧化物的化學式是

 

，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為

 

．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
（3）同周期自左而右原子半徑減��；
（4）元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；
（6）二氧化硅可以用作光導(dǎo)纖維；
（7）碳的氧化物為CO或CO₂，根據(jù)化學式確定元素質(zhì)量之比．

解答： 解：（1）稀有氣體Ne原子最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ne；
（2）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O，故答案為：N；
（4）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；
（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）二氧化硅在高性能的現(xiàn)代通訊材料中可以用作光導(dǎo)纖維，故答案為：光導(dǎo)纖維；
（7）碳的氧化物為CO或CO₂，由化學式可知C、O元素質(zhì)量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，
故答案為：CO或CO₂；3：4或3：8．

點評：本題考查元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握．