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【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

(1)在我國,一些貧困山區(qū)的農民至今還飲用井水,但暴雨過后井水混濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的___(填序號)。

A.NaCl B.Na2CO3 C.Kal(SO4)2·12H2O D.CuSO4

(2)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質,其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸,該反應的離子方程式為:____________________________

(3)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式:__________________

(4)臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3,該物質和次氯酸均可以做漂白劑,二者的漂白原理是:_______________。

(5)某化學活動小組設計實驗(裝置如圖)驗證氯、溴、碘及其化合物的有關物質。在硬質玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球(如圖所示),由左端通入足量氯氣,回答下列問題:

①觀察到的現象

A:__________________;B:__________________;C:__________________

②由上述現象得出的結論氧化性:Cl2 > Br2 > I2,你認為正確嗎,為什么? _________________________________________________________________

【答案】C Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O 強氧化性 A:試紙先變紅后褪色 B:棉球變?yōu)槌壬?/span> C:棉球變?yōu)樗{色 不正確 因為沒有反應的Cl2通過C時也可置換出I2,使棉球變色

【解析】

(1)KAl(SO4)2·12H2O 中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性;

(2)氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸;

(3)氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水;

(4)臭氧、次氯酸均有強氧化性,就能做漂白劑;

(5)①氯氣與水反應生成的次氯酸和鹽酸,溶液具有酸性和漂白性,則A處先變紅后褪色;氯氣能夠氧化溴化鈉和碘化鉀,結合溴水顏色、碘單質遇到淀粉呈藍色判斷實驗現象
②沒有反應的氯氣能夠氧化碘離子,干擾了溴氧化碘離子的檢驗;

(1)暴雨過后井水混濁,加入少量的KAl(SO4)2·12H2O 凈水,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性,故選C項。

綜上所述,本題正確答案為C。

(2)氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸,氯氣、水、次氯酸在離子反應中保留化學式,則離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;

綜上所述,本題答案是:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,該反應為2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O;

綜上所述,本題答案是:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O。

(4)臭氧、次氯酸均有強氧化性,與有色物質發(fā)生反應生成無色的大分子,都能做漂白劑;

綜上所述,本題答案是:強氧化性。

(5)①氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,所以A處濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;氯氣能氧化NaBr溶液和KI溶液,分別生成Br2I2,溴水為橙色,則B處棉球呈橙色;C處棉球中生成的碘單質,碘單質遇到淀粉變藍色,所以C處棉球顯藍色;
因此,本題正確答案是: A:試紙先變紅后褪色;B:棉球變?yōu)槌壬?/span>;C:棉球變?yōu)樗{色
②因為沒有反應的氯氣通過C時也可置換出碘,使棉球變色,干擾了“溴能置換出碘”的檢驗,所以該說法不正確;
因此,本題正確答案是: 不正確;因為沒有反應的Cl2通過C時也可置換出I2,使棉球變色。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】已知:(1Zns+1/2O2g==ZnOs),ΔH= -348.3kJ/mol 2 2Ags+1/2 O2g== Ag2Os),ΔH= -31.0kJ/mol ZnOs+ 2Ags== Zns+ Ag2Os)的ΔH等于( )

A. -317.3kJ/molB. -379.3kJ/molC. -332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol

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【題目】根據金屬及其化合物的所學知識回答下列問題:

(1)常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應,但在高溫時,鐵能與水蒸氣反應,寫出化學反應方程式:_______________________________。

(2)待(1)中反應完全,反應產物中Fe元素化合價為_________,該產物與鹽酸反應的離子方程式為:__________________________________。

(3)將鐵粉投入到盛有Cu2+和Fe3+的溶液中,反應完畢時,若燒杯底部有固體剩余,在所涉及的金屬元素內溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號),寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作:______________________。

(4)某同學將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反應后,燒杯底部還有剩余固體,其質量為2.8 g,則原固體混合物中銅的質量是______g,反應所得溶液中的Fe2+物質的量為_____mol。

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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 1:制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 2:證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 3驗證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 4驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變。

D. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

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【題目】下列反應中,水既不是氧化劑,也不是還原劑,但反應是氧化還原反應的是(

A. Na2OH2O=2NaOH B. Cl2H2O=HClHClO

C. CH2O=COH2 D. 2F22H2O=4HFO2

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【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

(1)CO2的電子式是______。

(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇,但若反應溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2

Ⅰ.

Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇

步驟的熱化學方程式是______。

研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時),實驗數據見下表:

反應溫度/

EC轉化率/ %

產率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知,溫度越高,EC的轉化率越高,原因是______。溫度升高到220 時,乙二醇的產率反而降低,原因是______。

(3)用稀硫酸作電解質溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填),生成甲醇的電極反應式是______。

(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現CO2的化學利用,下列研究方向合理的是______(填序號)。

a.選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物

b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c.選擇高效的催化劑

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【題目】某實驗小組同學設計實驗,完成了溶液的反應,在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現實驗現象出乎預料,并通過實驗進行探究。

實驗I:

實驗現象

i.加入粉后充分振蕩,溶液變成淺藍綠色;

ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴1 mol/L 溶液,立即出現白色沉淀,溶液變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去;繼續(xù)滴加數滴溶液后,溶液又變?yōu)榧t色

已知:i.

ii.的性質與鹵素單質相似,且氧化性:

(1)溶液反應的離子方程式是______

(2)現象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是:生成(SCN)2,進而使清液中的氧化為。設計如下實驗II進行驗證:

① 認為原因被證實的現象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是_________。

(3)有的同學認為實驗II并不嚴謹,不能證實(2)中猜想,改進的實驗III如下:

① 對比實驗II,說明實驗III更加嚴謹的原因:________。

② 改進后的實驗才能證實(2)中猜想,依據的上述現象是______。

(4)改變實驗I的試劑添加順序及用量,設計實驗IV:

實驗IV

現象

向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液,再加入足量的

充分振蕩,溶液紅色褪去,有白色沉淀生成

① 實驗IV中溶液紅色褪去,不能說明反應完全。結合實驗II或III,說明理由:_______。

②實驗小組同學進行討論,設計了下列實驗方案,能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______(填序號)。

a.排除溶液中的后,再加入足量溶液進行檢測

b.排除溶液中的后,再加入足量溶液進行檢測

c.選擇一種只與反應的試劑,觀察是否出現特征現象

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【題目】已知乙二酸晶體熔點101.5℃乙二酸晶體加熱分解的方程式為H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。現利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2CO(裝置不能重復使用)。請回答下列問題:

1檢驗裝置A氣密性的方法是________________________________________________

2A裝置是否有誤_____________(填,原因為_______________________

3按氣流方向連接各儀器,用數字表示接口的連接順序:①→_________________________;

4該套裝置有明顯缺陷,請予以更正________________________________________________

5證明CO存在的實驗現象是_________________________________________________;

6根據題給的數據,假設反應產生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),最終D中生成了兩種物質,則這兩種生成物的化學式及對應的物質的量分別是_______________,_______________

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