Question

【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

（1）在我國,一些貧困山區(qū)的農民至今還飲用井水,但暴雨過后井水混濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的___（填序號）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為:____________________________

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式:__________________

（4）臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3,該物質和次氯酸均可以做漂白劑，二者的漂白原理是：_______________。

（5）某化學活動小組設計實驗（裝置如圖）驗證氯、溴、碘及其化合物的有關物質。在硬質玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示）,由左端通入足量氯氣，回答下列問題:

①觀察到的現象

A:__________________;B:__________________;C:__________________

②由上述現象得出的結論氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你認為正確嗎，為什么? ______________；___________________________________________________

Answer 1

【答案】C Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O 強氧化性 A:試紙先變紅后褪色 B:棉球變?yōu)槌壬?/span> C:棉球變?yōu)樗{色 不正確 因為沒有反應的Cl2通過C時也可置換出I2,使棉球變色

【解析】

（1）KAl(SO4)2·12H2O 中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；

（2）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸；

（3）氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；

（4）臭氧、次氯酸均有強氧化性，就能做漂白劑；

（5）①氯氣與水反應生成的次氯酸和鹽酸,溶液具有酸性和漂白性,則A處先變紅后褪色;氯氣能夠氧化溴化鈉和碘化鉀,結合溴水顏色、碘單質遇到淀粉呈藍色判斷實驗現象；
②沒有反應的氯氣能夠氧化碘離子,干擾了溴氧化碘離子的檢驗；

（1）暴雨過后井水混濁，加入少量的KAl(SO4)2·12H2O 凈水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，故選C項。

綜上所述，本題正確答案為C。

（2）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，氯氣、水、次氯酸在離子反應中保留化學式，則離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

（3）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O；

綜上所述，本題答案是：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O。

（4）臭氧、次氯酸均有強氧化性，與有色物質發(fā)生反應生成無色的大分子，都能做漂白劑；

綜上所述，本題答案是：強氧化性。

（5）①氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,所以A處濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；氯氣能氧化NaBr溶液和KI溶液,分別生成Br2和I2,溴水為橙色,則B處棉球呈橙色；C處棉球中生成的碘單質,碘單質遇到淀粉變藍色,所以C處棉球顯藍色；
因此，本題正確答案是: A:試紙先變紅后褪色；B:棉球變?yōu)槌壬?/span>；C:棉球變?yōu)樗{色；
②因為沒有反應的氯氣通過C時也可置換出碘，使棉球變色，干擾了“溴能置換出碘”的檢驗,所以該說法不正確；
因此，本題正確答案是: 不正確；因為沒有反應的Cl2通過C時也可置換出I2,使棉球變色。