【題目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH= -348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s),ΔH= -31.0kJ/mol 則ZnO(s)+ 2Ag(s)== Zn(s)+ Ag2O(s)的ΔH等于( )
A. -317.3kJ/molB. -379.3kJ/molC. -332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硫酸氫鈉 | 二氧化硅 |
B | 硝酸 | 燒堿 | 小蘇打 | 干冰 |
C | 醋酸 | 生石灰 | 石灰石 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 氫氧化鋇 | 食鹽 | 一氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 97 | 0.90 | 可溶 |
據(jù)此,將甲和乙相互分離的方法是( )
A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法
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【題目】太原西山生態(tài)旅游帶已成為我市的天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子,被稱為“空氣維生素”。O2—就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為( )
A.32B.33gC.32gmol-1D.33gmol-1
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【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)廣泛用作強氧化劑、鞣革劑。以鉻礦石(主要成分為Cr2O3,還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取紅礬鈉的流程如下:
已知:①CrO42-與Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,當(dāng)pH<3時,以Cr2O72-為主,當(dāng)pH>9時,以CrO42-為主。
②鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g):
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
Na2SO4 | 9.0 | 19.4 | 40.8 | 48.8 | 46.7 | 45.3 | 44.1 | 43.7 |
Na2Cr2O7 | 170.2 | 180.1 | 196.7 | 220.5 | 248.4 | 283.1 | 323.8 | 385.4 |
注32.38℃以上,與飽和溶液平衡的固相為無水Na2SO4,以下則為Na2SO4·10H2O。
③Cr3+完全沉淀時pH為6.8,Cr(OH)3開始溶解時pH為12。
請回答下列問題:
(1)煅燒鉻礦石時,生成Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________
(2)濾渣Ⅱ的成分是__________(填化學(xué)式)。
(3)有人認(rèn)為工藝流程中“用稀硫酸調(diào)pH”改為“通入過量CO2”,不需調(diào)節(jié)pH同樣可以達(dá)到實驗效果,理由是___________。
(4)向紅礬鈉溶液中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________
A.80 B.60 C.40 D.10
(5)該工藝所得副產(chǎn)品主要為無水硫酸鈉并混有少量重鉻酸鈉,請設(shè)計從副產(chǎn)品獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)的實驗方案:將該副產(chǎn)品按固液質(zhì)量比100:230溶于熱水,加入稍過量的Na2SO3溶液,攪拌,____,過濾,洗滌,低溫干燥。(實驗中須使用的試劑:稀H2SO4、NaOH溶液)。
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【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4,先生成沉淀________(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8 可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是________________。
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【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。
(1)在我國,一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水,但暴雨過后井水混濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的___(填序號)。
A.NaCl B.Na2CO3 C.Kal(SO4)2·12H2O D.CuSO4
(2)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸,該反應(yīng)的離子方程式為:____________________________
(3)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式:__________________
(4)臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3,該物質(zhì)和次氯酸均可以做漂白劑,二者的漂白原理是:_______________。
(5)某化學(xué)活動小組設(shè)計實驗(裝置如圖)驗證氯、溴、碘及其化合物的有關(guān)物質(zhì)。在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球(如圖所示),由左端通入足量氯氣,回答下列問題:
①觀察到的現(xiàn)象
A:__________________;B:__________________;C:__________________
②由上述現(xiàn)象得出的結(jié)論氧化性:Cl2 > Br2 > I2,你認(rèn)為正確嗎,為什么? ______________;___________________________________________________
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