Question

3．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）甲池中OH^-移向CH₃OH極（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（4）當(dāng)乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500mL，則溶液的pH是1；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號）．
A．MgSO₄          B．CuSO₄           C．NaCl          D．AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）燃料電池屬于原電池，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；
（2）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（3）電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，據(jù)此寫出離子方程式；
（4）根據(jù)銀和氫離子關(guān)系式計算氫離子濃度，從而確定溶液的pH，陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素．

解答 解：（1）燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，即向投放甲醇的電極移動，
故答案為：CH₃OH；
（2）該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案為：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺；
（4）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，設(shè)氫離子濃度為xmol/L，
4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺；
         432g      4mol
         5.40g     0.5xmol
解得：x=0.1，所以溶液的pH=1，
陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素，析出5.40g時轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，
A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯誤；
B、電解硫酸銅溶液時，陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故正確；
C、NaCl中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯誤；
D、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol＜0.05mol，故正確；
故答案為：1；BD．

點評 本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意（4）題中，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為易錯點．