設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6gFe與2.24L氯氣充分反應，轉移電子數(shù)為2NA
B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，所含Na+ 數(shù)目為NA
D、標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，1mol鐵轉移3mol電子；
B、二氧化氮和四氧化二氮的組成中氮和氧原子個數(shù)之比為1：2；
C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，溶液的體積不清楚，所以物質的量不知，無法求微粒數(shù)；
D、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體．
解答： 解：A、5.6g的物質量為
5.6g
56g/mol
=0.1mol，所以轉移電子數(shù)為0.3NA，而且狀況不知，無法求出氯氣的物質的量，故A錯誤；
B、二氧化氮和四氧化二氮的組成可知，設組成為（NO2）x，1mol中（NO2）x含有3xmol原子，n=
46g
46xg/mol
=
1
x
mol，所以原子總數(shù)為
1
x
mol×3x×NA=3NA，故B正確；
C、n=cV，要求微粒數(shù)必須知道微粒的物質的，而由濃度求物質的量必須知道體積，溶液的體積不知，故C錯誤；
D、標準狀況下，SO3是固體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查化學常用計量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，由濃度求物質的量必須知道體積，注意三氧化硫的熔沸點，在通常狀況為液體，標準狀況為固體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1，K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如圖2所示．從開始到平衡時，反應的平均速率用H2的濃度變化表示為v（H2）=
 
．
（4）在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖3所示，下列敘述正確的是
 

A．逆反應的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液能溶解鋁片放出氫氣，下列各組離子在此溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、ClO-、HCO3-
B、Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構．下列說法不正確的是（　�。�
A、X是鈉元素
B、離子半徑X+＞Z2-
C、同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強
D、同周期元素中Y的非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是（　　）
A、2H++2e-═H2↑
B、2H2O+O2+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A、
   稀硫酸鈉
B、
   NaCl溶液
C、
D、
        酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)物質的相關數(shù)據(jù)，可以推斷物質的結構和性質．下列利用物質的相關數(shù)據(jù)作出的相應推斷不合理的是（　　）
A、依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B、依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強弱
C、依據(jù)氣體的摩爾質量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
D、依據(jù)液體物質的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質和化合物被廣泛應用．
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價，F(xiàn)e為+2價）．
關于該反應，下列說法中，正確的是
 
（選填序號）；
a．從物質分類的角度看，CuFeS2屬于合金
b．反應過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，產(chǎn)生16gS
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe（OH）3膠體．該反應中，高鐵酸鉀表現(xiàn)
 
（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是
 
．
（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）．按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中
 
周期
 
族．
以下請用元素符號或化學式填空：
（2）原子半徑最大的是
 
，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是
 
．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是
 
，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是
 
．
（4）C與H形成的化合物中含有
 
（填“共價”或“離子”）鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過程
 
．

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