Question

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)）．
關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是

 

（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS₂屬于合金
b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生16gS
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠體．該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)

 

（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）₃膠體具有凈水作用，其原因是

 

．
（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒有畫出）．按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①

 

；②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鹽類水解的應(yīng)用,鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)；
（2）K₂FeO₄生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附性；
（3）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答： 解：（1）a．CuFeS₂屬于化合物，為純凈物，而合金為混合物，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，故b正確；
c．CuFeS₂中S元素化合價(jià)升高，被氧化，CuFeS₂為還原劑，故c錯(cuò)誤；
d．由方程式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成2molS，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成0.5molS，質(zhì)量為16g，故d正確．
故答案為：bd；
（2）K₂FeO₄生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附性，故答案為：氧化性；Fe（OH）₃膠體具有吸附性；
（3）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，氫氧化鈉和鋁反應(yīng) 生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．