11．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．Na2SC．Ba（NO3）2D．BaCl2

分析 二氧化硫為酸性氧化物，與堿、鹽溶液等可發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合強酸制取弱酸的反應(yīng)原理來解答，注意硝酸根離子在酸溶液中的氧化性分析，注意二氧化硫的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A不選；
B．二氧化硫有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)不溶于水，所以會產(chǎn)生沉淀，故B不選；
C．二氧化硫具有強的還原性，酸性環(huán)境下能夠被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二者不反應(yīng)，一定不會產(chǎn)生沉淀，故D選；
故選：D．

點評 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重強酸制取弱酸的反應(yīng)原理及二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)的考查，注意酸性的比較及硅酸為不溶性酸，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
Ⅰ．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應(yīng)生成4.48LN2（標準狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-． 該電池負極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．熔點最高的晶體是（　　）
A．干冰B．食鹽C．碳化硅D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)實驗敘述不正確的是（　�。�
A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥
B．滴定管沒有用標準液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
C．滴定管中加標準液后，要調(diào)節(jié)液面位置在零刻度或以下
D．膽礬結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下物質(zhì)的制備用錯實驗裝置的是（　　）
A．
乙烯的制取		B．
乙酸乙酯的制備		C．
乙酸丁酯的制備		D．
乙炔的制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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