1．用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

分析 用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，在陽極附近產(chǎn)生的是氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，在陰極附近產(chǎn)生的是氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，在陰極區(qū)域附近，鋰離子移向陰極，堿性增強，產(chǎn)生LiOH．

解答 解：A、用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，在陽極附近產(chǎn)生的是氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣溶于水顯示酸性，溶液pH減小，故A錯誤；
B、在陰極附近產(chǎn)生的是氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O-2e-=O2↑+2OH-，故B錯誤；
C、在陽極附近產(chǎn)生的是氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Cl2生成，故C錯誤；
D、在陰極區(qū)域附近，鋰離子移向陰極，堿性增強，產(chǎn)生LiOH，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Na2SC．Ba（NO3）2D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．與HCl比，HI（　�。�
A．顏色更深B．沸點更低C．還原性更強D．穩(wěn)定性更強

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9．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作護膚劑
C．用熟蘋果催熟獼猴桃D．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

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16．某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進行性質(zhì)探究．反應(yīng)原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛裝的試劑為NaOH溶液．
（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生黃色沉淀．
（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋
2將SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO3
3將SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-
（5）丙同學(xué)認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3-均能將H2SO3氧化為SO42-，不能說明誰先氧化H2SO3，他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計實驗方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng)．請幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結(jié)論）：取乙同學(xué)實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中，往試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液沒有明顯現(xiàn)象，則證明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
（6）丁同學(xué)在實驗2過程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（紅棕色）．請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應(yīng)①）較Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)②）反應(yīng)緩慢，故先發(fā)生反應(yīng)②，然后發(fā)生反應(yīng)①，但反應(yīng)①的限度較大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．遇氯氣泄漏人應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C．用食醋除去水壺中的水垢D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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13．實驗室鑒別己烷、1-己烯和鄰二甲苯，可選用的試劑是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液和溴水D．溴水和酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置乙的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（3）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有a（填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有c；若X為含有H2O2和BaCl2的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，說明SO2具有b
a．漂白性 b．還原性  c．氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

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