【題目】常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性

【答案】B
【解析】A．反應(yīng)后生成了醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致c(Na＋)＞c(CH3COO－)，A不符合題意；
B．混合前醋酸的電離程度為： ×100%=1%，B符合題意；
C．氫氧化鈉為一元堿，醋酸為一元酸，二者等體積恰好反應(yīng)，所以二者的物質(zhì)的量濃度一定相等，C不符合題意；
D．反應(yīng)生成了醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性，D不符合題意；
故答案為：B
pH=12的氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=c(OH-)=1×10-2molL-1 ， pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4molL-1；溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明n（NaOH）=n(CH3COOH)，則醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.01molL-1 ， 據(jù)此分析選項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意進(jìn)行填空：
（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ， 用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 ． 如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時(shí)SO2的濃度為 ．
（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是；b c過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖2曲線(xiàn)（Ⅱ）所示：
若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線(xiàn)（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線(xiàn)（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是 ， 則乙條件可能是 ．
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)下圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為 ．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則A、B元素原子序數(shù)大小是（ ）
A.B＜A
B.A＜B
C.B=A
D.A=B+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入氧化劑的是

A.FeS→H2SB.KClO3→O2

C.I—→I2D.Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)曲線(xiàn)由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)曲線(xiàn)由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線(xiàn)由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：______________、_________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B. 斷開(kāi)1mol氧氫鍵吸收930kJ能量

C. 相同條件下，1mol氫原子的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2

D. 該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)能量變化為245kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過(guò)乙烯生成聚乙烯，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時(shí)，聚乙烯消耗的氧氣多

B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時(shí)容易產(chǎn)生濃煙

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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