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【題目】下列轉化過程中必須加入氧化劑的是

A.FeS→H2SB.KClO3→O2

C.I→I2D.Fe3+→Fe2+

【答案】C

【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑,化合價升高;

故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,含有共價鍵的離子化合物的是(
A.MgCl2
B.HCl
C.H2O
D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既含有離子鍵,又含有非極性鍵的是(
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵廠在冷軋過程中會產生高濃度酸性含鐵廢水,主要含有H+、Cl、Fe2+、Fe3+等,其處理的主要工藝流程如下:

請回答:
(1)廢水未經處理直接排放的危害是(填字母).
a腐蝕水利設施 b影響水生生物的自然生長
(2)石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸,寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式:
(3)過氧化氧的主要作用是(填字母).a還原劑 b氧化劑
(4)自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑,殺滅水中的細菌.液氯注入水中后,能殺死水中細菌的物質是(填化學式).
(5)污水處理中的主要化學方法有中和法、、
(6)某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時,取其樣本稀釋,測得有關數(shù)據(jù)如下:

離子

H+

Cl

Fe2+

Fe3+

濃度(molL)﹣1

0.16

0.94

0.18

稀釋后的溶液中c(Fe2+)=mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下:

1流程中“趁熱”過濾的原因是__________

2反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于__________mol。

3為確定摩爾鹽的化學式,進行如下實驗:現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0 mL溶液,再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍的氣體,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應后過濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796 g

另一份溶液用0.050 0 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液滴定,Cr2O恰好完全被還原為Cr3消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。

①25℃時Ksp(BaSO4)1.1×1010,若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×105 mol·L1),則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L1。

②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( )
A.混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)
B.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(  )
A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1
B.Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1
C.H2O2(l)= O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1
D.HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾(其中的PM2. 5,即大氣中粒徑小于或等于2.5 μm的顆粒物;1 μm=1x10-6m)中物質轉化如下圖所示。下列說法正確的是

A. PM2.5屬于膠體

B. 一次顆粒物(如BC)中不含碳元素

C. 二次無機顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和( NH4)2SO4

D. 二次有機顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

①離子化合物中可能含有共價鍵 ②構成晶體的粒子一定含有共價鍵、酃矁r化合物中不可能含有離子鍵、芫w中含陽離子時一定含陰離子。

A. ①②

B. ①③

C. ②④

D. ③④

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