Question

12．在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃時發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃（正反應放熱），SO₂和O₂的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）0～4min的平均反應速率v（SO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入表空格內：

改變的條件	v正	v逆
①減小SO2的濃度	減小	不變
②減小SO3的濃度	不變	減小
③縮小容器的體積	增大	增大
④加入V2O5作催化劑	增大	增大

Answer 1

分析 （1）△c（SO₂）=0.30mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$代入數(shù)據(jù)計算；
（2）影響反應速率的外界因素有溫度、濃度、壓強和催化劑，注意瞬時速率．

解答 解：（1）v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L•min），故答案為：0.03；
（2）①減小SO₂的濃度，正反應速率減慢，故答案為：減小；
②減小SO₃的濃度，改變條件的瞬間正反應速率不變，然后減慢，故答案為：不變；
③縮小容器的體積，反應物濃度增大，正反應速率加快，故答案為：增大；
④加入V₂O₅作催化劑，正逆反應速率增大，故答案為：增大．

點評 本題考查了化學反應速率的求算和影響化學反應速率的因素，注意瞬間變化，題目難度不大．