1．下列說法正確的是（　�。�
A．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶
B．煤的主要成分是單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離
C．聚氯乙烯塑料可制作保鮮膜、一次性食品袋
D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

分析 A．紅外光譜主要用于分析有機物中的官能團類，X-射線衍射實驗可鑒別晶體和非晶體；
B．煤的組成以有機質(zhì)為主體，構(gòu)成有機高分子的主要是碳、氫、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等；
C．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；
D．聚乙烯不含碳碳雙鍵．

解答 解：A．紅外光譜主要用于分析有機物中的官能團類，X-射線衍射實驗可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實驗鑒別玻璃與水晶，故A正確；
B．煤不含苯和二甲苯，故B錯誤；
C．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能包裝食品，故C錯誤；
D．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，老化為被氧化的過程，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于有機物的鑒別、成分、用途的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應時，最多消耗Br2 2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3（正反應放熱），SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）0～4min的平均反應速率v（SO2）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入表空格內(nèi)：
改變的條件v正v逆
①減小SO2的濃度減小不變
②減小SO3的濃度不變減小
③縮小容器的體積增大增大
④加入V2O5作催化劑增大增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差4，周期數(shù)相差1，它們形成化合物的原子數(shù)之比為1：1．寫出這些化合物的化學式Na2O2、K2S2．
（2）已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．
（3）碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中，各原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種化合物的化學式CO2，CCl4．
（4）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
①據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是N2、CO和CO2、N2O．
②此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：SO2、O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有下列各組物質(zhì)：（A）S2和S4  （B）${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  （C）CH4和C8H18（D） CH3-CH2-CH2-CH3和
（E）和
①B組兩物質(zhì)互為同位素        
②A組兩物質(zhì)互為同素異形體
③D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體    
④C組兩物質(zhì)互為同系物
⑤E組為同一物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是（　　）
A．用工業(yè)酒精制無水乙醇選擇裝置③B．提純含砂石的粗苯甲酸選擇裝置①②
C．從溴水中提純溴選擇裝置④D．苯中混有少量溴苯選擇裝置③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于元素的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．氧和臭氧互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．甲烷化技術(shù)是煤制天然氣最核心、最關鍵的技術(shù)．CO加氫合成甲烷屬于多相催化平衡反應，催化劑一般為鑲催化劑（工作溫度400K-800K），主反應式：
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol  （1）
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165kJ/mol  （2）
（1）煤經(jīng)過氣化、變換、凈化得到的合成氣中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性氣體．
①請寫出H2O（g）與CO反應的熱化學反應方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．（該反應編號為“（3）”）．
②若主反應（1）（2）的平衡常數(shù)450K時分別為K1、K2，則與“H2O與CO反應的平衡常數(shù)K3（同溫度）”的數(shù)量關系為$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（2）在體積不變的容器中，進行甲烷化反應，若溫度升高，CO和H2的轉(zhuǎn)化率都降低（填“降低”、“升高”或“不變”），但數(shù)據(jù)顯示CO轉(zhuǎn)化率變化更為顯著，主要原因是 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol溫度升高，平衡向逆方向移動，進一步消耗了氫氣而生成了CO，使CO轉(zhuǎn)化率更低．
（3）當溫度在800K以上時，平衡體系中還會有下列2個副反應：
2CO（g）=C（g）+CO2（g）△H=-171kJ/mol （快反應） （4）
C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-73kJ/mol（慢反應）  （5）
甲烷化反應容器就會出現(xiàn)碳固體結(jié)塊現(xiàn)象，熱量傳遞不好而使催化劑燒結(jié)，失去催化作用．
（4）甲烷化反應容器主副反應（1）至（5），其平衡常數(shù)K的對數(shù)lnK與溫度關系如圖：寫出圖中曲線A、B所對應的反應方程式編號（1）（3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：
（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是Fe3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，其化學反應方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實驗操作是：用試管取少量洗滌液，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明濾渣已洗凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學
方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請計算確定400℃時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學式為（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（不必寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案