【題目】已知Na2O2(過(guò)氧化鈉)與H2O反應(yīng)的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，將一定質(zhì)量的Na2O2固體加入足量水中充分反應(yīng)可生成O2 3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況，試計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的Na2O2固體質(zhì)量為_____________克？

（2）反應(yīng)后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求兩步均寫出計(jì)算過(guò)程)

【答案】 n(O2)= =0.15mol，n(Na2O2)=2n(O2) =0.3mol，m(Na2O2)=0.3mol×78g/mol＝23.4g V[H2SO4(aq)]= =0.15L=150mL

【解析】（1）可根據(jù)方程式計(jì)算：

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2

2×78g 4mol 22.4L

m(Na2O2) n(NaOH) 3.36L

解得：m(Na2O2)=23.4g；n(NaOH)=0.6mol；

(2). nH2SO4)=n(NaOH)/2=0.6mol/2=0.3mol。

V[H2SO4(aq)]= =0.15L=150mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A. NaOH B. NaCl C. H2 D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3―的電子排布式為_______________________。

（2） N≡N的鍵能為942 kJ · mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ · mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號(hào)）。

a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復(fù)合材料 d．絕熱材料

（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3―形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是_____________，與同一個(gè)N3―相連的X+有__________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)習(xí)與掌握的知識(shí)，按下列要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_________________________________。

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有____________(填化學(xué)式)。

（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：___________________。

（4）用Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說(shuō)明理由：____________________。

Ⅱ．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：（不要求配平）_______________

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是__________，還原劑是_______________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當(dāng)加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 新制的氯水在光照下顏色變淺

D. 合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�

A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________。

（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3） “電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_______________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_______________。

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