19．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．該電池以Ca為負(fù)極，熔融無(wú)水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下圖所示．正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)
B．常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子，理論上生成20.7 g Pb
D．該電池總反應(yīng)為 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

分析 由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電解方程式計(jì)算．

解答 解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A正確；
B．熔融無(wú)水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，無(wú)法構(gòu)成原電池，故B正確；
C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯(cuò)誤；
D，由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，正極和負(fù)極相機(jī)可以得到總反應(yīng)，即PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書(shū)寫方法，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學(xué)測(cè)出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、如圖2中曲線I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（寫出此反應(yīng)方程式），為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖1：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖2所示（熱源及夾持裝置均已略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化．
③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸；整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．
（3）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是A、B、C（填字母）．
A．碳化硅硬度大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯(cuò)誤是小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小 （均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（6）為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，實(shí)驗(yàn)通常會(huì)重復(fù)實(shí)驗(yàn)二至三次，若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn)，則至少需測(cè)定溫度9次，三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計(jì)算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列計(jì)算表達(dá)式，不用算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．．塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生產(chǎn)和使用，給人們的生活帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題--白色污染．當(dāng)今白色污染問(wèn)題已得到了人們應(yīng)有的重視，一些科學(xué)家也成功地尋找到了治理白色污染的有效途徑．結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）塑料廢棄物的危害有D．
①破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長(zhǎng)�、谠斐珊ｋy事件�、燮茐沫h(huán)境衛(wèi)生�、芪＜昂Ｑ笊锏纳�
A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
（3）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（加熱裝置略）．
加熱某種廢棄塑料得到的產(chǎn)物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
①試管B收集到的產(chǎn)品為苯和甲苯，其一氯代物分別有幾種？一種；四種．
②錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色．
③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機(jī)化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失該溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C．鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中
D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是B（涂卡21題）．
A．硝酸        B．硫酸         C．鹽酸
（2）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12mol．
（4）酸性高錳酸鉀和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量．方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為（NH4）2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣0.01g．
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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