19．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質，結構如下圖所示．正極反應式為PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb．下列說法不正確的是（　　）
A．放電過程中，Li+向正極移動
B．常溫下電解質是不導電的固體，電池不工作
C．每轉移0.1 mol 電子，理論上生成20.7 g Pb
D．該電池總反應為 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

分析 由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電解方程式計算．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，故A正確；
B．熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質，存在自由移動的離子，電解質是不導電的固體，無法構成原電池，故B正確；
C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質量為10.35g，故C錯誤；
D，由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，正極和負極相機可以得到總反應，即PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應式結合物質所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為D，注意把握原電池的構成條件，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組設計如圖1實驗裝置利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其反應的化學方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學測出了反應后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖2（不考慮氯氣和水的反應）．
a、如圖2中曲線I表示ClO-離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為0.25mol．
②試判斷另一個副反應是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（寫出此反應方程式），為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硅單質及其化合物應用范圍很廣．制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖1：

（1）第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖2所示（熱源及夾持裝置均已略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反應溫度下，普通玻璃會軟化．
③SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸；整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．
（3）下列有關硅材料的說法正確的是A、B、C（填字母）．
A．碳化硅硬度大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
B．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）；
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準確測量中和熱，實驗通常會重復實驗二至三次，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列計算表達式，不用算出最終結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．．塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生產(chǎn)和使用，給人們的生活帶來了極大的方便，同時也造成了嚴重的環(huán)境問題--白色污染．當今白色污染問題已得到了人們應有的重視，一些科學家也成功地尋找到了治理白色污染的有效途徑．結合學過的知識，回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產(chǎn)聚乙烯的化學方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）塑料廢棄物的危害有D．
①破壞土壤結構，影響植物生長�、谠斐珊ｋy事件�、燮茐沫h(huán)境衛(wèi)生�、芪＜昂Ｑ笊锏纳�
A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
（3）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖（加熱裝置略）．
加熱某種廢棄塑料得到的產(chǎn)物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
①試管B收集到的產(chǎn)品為苯和甲苯，其一氯代物分別有幾種？一種；四種．
②錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色．
③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機化工原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　�。�
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論
A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失該溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗是化學的基礎．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C．鉀、鈉、白磷都應保存在水中
D．做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是B（涂卡21題）．
A．硝酸        B．硫酸         C．鹽酸
（2）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以發(fā)生氧化還原反應．
該反應中的還原劑是H2C2O4，寫出該反應的化學方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）反應轉移了0.4mol電子，則參加反應的H2SO4的物質的量為0.12mol．
（4）酸性高錳酸鉀和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量．方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為（NH4）2C2O4]，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣0.01g．
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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