3.下列離子檢驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( 。
A.向試液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有CO32-
B.向試液中滴加濃氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則溶液中一定含有NH4+
C.向試液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有Cl-
D.向試液中滴加鹽酸,產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色,則溶液中一定含有SO32-

分析 A.白色沉淀可能為AgCl、硫酸鋇等;
B.產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣;
C.白色沉淀可能為硫酸銀;
D.亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫.

解答 解:A.白色沉淀可能為AgCl、硫酸鋇等,則溶液中不一定含有CO32-,故A錯誤;
B.產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣,則溶液中一定含有NH4+,故B正確;
C.白色沉淀可能為硫酸銀,則溶液中不一定含有Cl-,故C錯誤;
D.亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,則溶液中含有SO32-或HSO3-,或都有,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗的考查,注意檢驗時排除干擾離子,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結(jié)果偏低,其原因可能是(  )
①配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì).②滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定刻度,其他操作正常.③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗.④滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液.⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液.⑥用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體配制已知濃度的標準溶液.
A.①④⑤B.①②⑤C.②③⑥D.③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.鐵在日常生活中應(yīng)用廣泛,化學(xué)性質(zhì)活潑,常溫下無氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng),則:
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)停止反應(yīng)待裝置冷卻后,取出反應(yīng)后的固體物質(zhì),加入過量的3.2mol/L稀硫酸充分反應(yīng),檢驗所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,證明含有鐵離子,否則無鐵離子.
(3)經(jīng)檢驗上述溶液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵,原因是(結(jié)合離子方程式說明)如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉,會發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B.1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA
C.電解飽和食鹽水時,陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.標準狀況下,2.24LCl2溶于水達到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān),下列說法錯誤的是( 。
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質(zhì)
C.Na2CO3可用作食用堿,因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題:
(1)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:
pH<8.08.0~9.6>9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時,在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為藍色.
(2)向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸,生成沉淀.已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的體積變化,請計算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=1.0×10-7 mol•L-1
②完全沉淀后,溶液的pH=2.
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?否(填“是”或“否”).
(3)在某溫度下,Ksp(FeS)=6.25×10-18,F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在關(guān)系:c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,為了使溶液里c(Fe2+)達到1mol•L-1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)約為4×10-3mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(假設(shè)僅為NO和NO2的混合物),影響生態(tài)環(huán)境.
Ⅰ.氮氧化物NOx對環(huán)境主要影響有兩點酸雨、光化學(xué)煙霧.
Ⅱ.工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:NH3+NOx$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖.
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)裝置C的作用有兩個:一個作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應(yīng)物的比例,另一個作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻,裝置F的作用是吸收尾氣.
(3)反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O可用于處理NO2,當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時,消耗NO2的物質(zhì)的量為0.9mol.
Ⅲ.工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(Ⅰ)
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(Ⅱ)
(1)當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時,轉(zhuǎn)化為鹽,x的值可能是CD(填字母).
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
(2)2240mL(標準狀況)NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),并無氣體放出,則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L.
Ⅳ.除能防止有毒氣體的污染外,NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點是操作簡便,產(chǎn)物為鹽,可回收作氮肥,其缺點是不經(jīng)濟.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.如圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下:
25℃時pH值25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
(1)加稀硫酸的溶解中,鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)操作Ⅱ中:
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn2+離子;b防止Fe2+被氧化;
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀.
(3)操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將SO2氣體通入下列溶液中,觀察不到明顯現(xiàn)象的是( 。
A.BaCl2B.石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.氫硫酸

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同步練習(xí)冊答案