13.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是( 。
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì).②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定刻度,其他操作正常.③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗.④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液.⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液.⑥用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液.
A.①④⑤B.①②⑤C.②③⑥D.③④⑥

分析 根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答 解:①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì),相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀,氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,故所配得溶液的OH-濃度偏大,造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,溶液濃度偏低,故選;
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定刻度,其他操作正常,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,溶液濃度偏低,故選;
③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,溶液濃度偏高,故不選;
④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,溶液濃度偏高,故不選;
⑤用用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,溶液濃度偏低,故選;
⑥用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,溶液濃度偏高,故不選;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,難度不大,學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.717g/L,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,試回答下列問題:
(1)該烴的分子式為CH4
(2)該烴在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為:CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.僅用下列裝置和表中所提供的物質(zhì)(不考慮尾氣處理,必要時(shí)可加熱),能收集所制備的氣體且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( 。
 選項(xiàng) ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
 A濃氨水生石灰石蕊試液  氨氣是堿性氣體
 B濃硝酸銅片  淀粉-KI溶液 NO2水溶液具有氧化性 
 C  濃硫酸亞硫酸鈉酸性高錳酸鉀溶液 SO2具有漂白性 
 D濃鹽酸 二氧化錳  紫色石蕊試液氯氣具有酸性和漂白性 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.利用甲醇可以設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池.如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,用甲醇燃料電池給充電寶充電,并電解某鹽溶液,其中充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出甲池通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)下列關(guān)于乙池的說法正確的是a
a.A極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b.B極發(fā)生氧化反應(yīng)
c.乙池中Li+向A極移動(dòng)
(3)理論上,當(dāng)甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2時(shí),丙池中某電極上增重4.32g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

8.實(shí)驗(yàn)室里將32克銅與100mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為13.44L,計(jì)算:
(1)能生成多少升NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?
(2)被還原的HNO3的物質(zhì)的量?
(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(4)將銅和硝酸產(chǎn)生的氣體收集于一倒置于水槽的容器中,欲使水充滿整個(gè)容器,應(yīng)向容器中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中,正確的是( 。
A.等濃度CH3COOH溶液與NH3•H2O溶液等體積混合后,存在c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.等濃度的HCl溶液與CH3COOH溶液中c(H+)也相同
C.向20mLHCl溶液中加入10mL同一濃度的HCl溶液時(shí),其pH會(huì)改變
D.等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.用如圖所示裝置測(cè)定氮肥[NH4HCO3中含(NH42CO3]中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮銨鹽溶液分解).
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),若需配制100mL5.0mol•L-1的NaOH溶液,則所需NaOH固體的質(zhì)量為20.0g.
(2)為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,待充分反應(yīng)后需繼續(xù)向燒瓶中鼓入空氣一段時(shí)間,其目的是把生成的氨氣全部帶入濃硫酸中吸收.
(3)取7.59g樣品與NaOH溶液混合,完全溶解后,加熱充分反應(yīng),并使生成的氨氣被稀硫酸吸收,測(cè)得稀硫酸增重1.7g.
①樣品中NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol.
②NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.7%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.SO2→H2SO3B.SiO2→H2SiO3C.SO2→SD.S→SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列離子檢驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(  )
A.向試液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有CO32-
B.向試液中滴加濃氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則溶液中一定含有NH4+
C.向試液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有Cl-
D.向試液中滴加鹽酸,產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色,則溶液中一定含有SO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案