9．等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 溶液混合后，溶液的酸堿性是（　�。�
A．酸性B．中性C．堿性D．前三者都有可能

分析 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液．根據(jù)HA酸為強酸或弱酸來分析．

解答 解：等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 溶液的物質(zhì)的量相同，且均為一元酸和一元強堿，故混合后兩者恰好完全反應(yīng)得到NaA溶液．
（1）若HA為弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，則溶液水解顯堿性，故C正確；
（2）若HA為強酸，則NaA為強酸強堿鹽，在溶液中不能水解，溶液顯中性，故B正確．
故選BC．

點評 本題考查了酸堿混合完全反應(yīng)后溶液的酸堿性，應(yīng)注意根據(jù)酸性強弱來分類討論，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B．復(fù)合材料一般有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過了單一材料
C．淀粉和纖維素通式都是（C6H10O5）n，都是天然高分子化合物
D．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molSO2與0.5molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的共價鍵為0.5NA
C．1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)大于0.5NA
D．一定量的鐵與1mol氯氣恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制上述溶液需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0g．
（3）另取廢水40.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應(yīng)，然后在反應(yīng)溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液24.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A．檢驗溶液是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗溶液中是否含有Fe3+時，用硝酸酸化
D．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（4）針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法（寫出一點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在同溫同壓下，同體積CO和CO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3O3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3B．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．1mol金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個氦原子
D．常溫常壓下，含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g

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同步練習(xí)冊答案