10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．飽和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．氯水中含氯氣；
C．該組離子之間不反應(yīng)；
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中含氯氣，與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（　　）
A．該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量
B．因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行
C．該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D．該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水．第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是HNO3、H2O （填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是C，氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種．水的電子式是．
（3）比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O．
（4）室握下，0．lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）．
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O．兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫(xiě)一條）．
優(yōu)點(diǎn)：不存在液氯泄漏；缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子晶體中一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
C．分子晶體的水溶液一定不導(dǎo)電D．稀有氣體能形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分．
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　�。�
A．NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性
D．當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，陽(yáng)極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是烴
D．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用．
①圖1是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②在25°C時(shí)，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則反應(yīng)后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C時(shí)，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（3）圖2為一電化學(xué)裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有電解質(zhì)溶液．
①若U形管中盛有飽和食鹽水，打開(kāi)K2，閉合K1，鐵棒為陰 極，碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水，通過(guò)該裝置可以除去Cr2O72-離子．閉合K2，打開(kāi)K1，陽(yáng)極區(qū)所發(fā)生的反應(yīng)有：Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （寫(xiě)離子反應(yīng)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加 X-的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子）
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子）
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的是（　�。�
目的操作
A提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水
B檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液
C提純含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入過(guò)量的濃溴水振蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀
D檢驗(yàn)蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案