Question

5．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分．
已知：O₂能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H₂SO₄溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　�。�

• A． NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性Cl₂＞O₂
• C． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性
• D． 當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，陽(yáng)極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L

Answer 1

分析 A．由②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，可知氯氣與NaOH反應(yīng)；
B．由③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變，可知氧氣不能氧化KI，而①中氯氣可氧化KI；
C．由實(shí)驗(yàn)①②③可知，濃度不同、酸堿性不同；
D．發(fā)生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，陽(yáng)極上陰離子放電生成氯氣，但氯氣與堿反應(yīng)．

解答 解：A．由②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，可知氯氣與NaOH反應(yīng)，洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．由③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變，可知氧氣不能氧化KI，而①中氯氣可氧化KI，則中性條件下，氧化性Cl₂＞O₂，故B正確；
C．由實(shí)驗(yàn)①②③可知，濃度不同、酸堿性不同，則反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性，故C正確；
D．發(fā)生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，陽(yáng)極上陰離子放電生成氯氣，但氯氣與堿反應(yīng)，則當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，陽(yáng)極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作和技能、電解反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．