A. | NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下,氧化性Cl2>O2 | |
C. | 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性 | |
D. | 當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí),陽極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L |
分析 A.由②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少,可知氯氣與NaOH反應(yīng);
B.由③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變,可知氧氣不能氧化KI,而①中氯氣可氧化KI;
C.由實(shí)驗(yàn)①②③可知,濃度不同、酸堿性不同;
D.發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,陽極上陰離子放電生成氯氣,但氯氣與堿反應(yīng).
解答 解:A.由②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少,可知氯氣與NaOH反應(yīng),洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故A正確;
B.由③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變,可知氧氣不能氧化KI,而①中氯氣可氧化KI,則中性條件下,氧化性Cl2>O2,故B正確;
C.由實(shí)驗(yàn)①②③可知,濃度不同、酸堿性不同,則反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性,故C正確;
D.發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,陽極上陰離子放電生成氯氣,但氯氣與堿反應(yīng),則當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí),陽極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積小于22.4L,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)操作和技能、電解反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A.鋅錳堿性電池 | B.硅太陽能電池 | C.氫燃料電池 | D.銀鋅紐扣電池 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③④ | B. | ①②③④ | C. | ②③ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2的電子式: | B. | 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: | ||
C. | MgCl2的形成過程: | D. | NH3的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在水溶液中:H+、I-、NO3-、SiO32- | |
B. | 飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32- | |
C. | 飽和CO2溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42- | |
D. | 加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
原子半徑(nm) | 0.075 | 0.110 | 0.152 | 0.071 | 0.186 | 0.099 |
最高價(jià)態(tài) | +5 | +5 | +1 | 0 | +1 | +7 |
最低價(jià)態(tài) | -3 | -3 | 0 | -1 | 0 | -1 |
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