【題目】若 m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則 m g Na與氧氣反應(yīng),生成的固體的質(zhì)量為:①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g( )
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤
【答案】B
【解析】
由mgNa在足量氯氣中燃燒,生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)可知氯化鈉中m(Cl)為3.55g,n(Cl)為0.1mol,根據(jù)NaCl化學(xué)式可知n(Na)=n(Cl)=0.1mol,則m為2.3;鈉與氧氣反應(yīng),若全部生成Na2O時(shí),固體的質(zhì)量最小,固體增重為氧原子質(zhì)量,增重為×0.1mol×16g/mol=0.8g,若全部生成Na2O2時(shí),固體的質(zhì)量最大,固體增重為氧原子質(zhì)量,增重為0.1mol×16g/mol=1.6g,固體的質(zhì)量為(m+1.6)g,故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量:3.1g≤m(固體)≤3.9g,則②③④符合,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
已知反應(yīng):。
回答下列問(wèn)題:
(1)TFE的分子式為______________。
(2)A的名稱為______________。
(3)A→B,E→F的反應(yīng)類型分別為______________、______________。
(4)F→D的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(9分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖所示。
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接___;__接__。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___;NaOH溶液的作用是___。
(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):___。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。
Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì):①H2O、Cu、BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精、CO2、呦×蛩
(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
Ⅱ.雖然分類的方法不同,但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。
(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。
(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在A試管中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問(wèn)題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;
(2)B裝置的作用是_____________________;
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_______________;
(5)若將雙球干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是()
A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
B.裝置Ⅰ中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D.放電過(guò)程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH分別增大和減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為:______。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________,CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)如圖2表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示_______。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無(wú)金屬剩余,所得溶液密度為dgcm﹣3,下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是( 。
A.NaOH的物質(zhì)的量:(a﹣b)mol
B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L
C.標(biāo)況下生成H2的體積:L
D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量:18(a+1.5b)g
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