Question

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O�、�Cu�、�BaCO3 ④Fe(OH)3膠體�、菥凭��、�CO2�、呦×蛩�

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。

(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋+OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_____________。

Answer 1

【答案】④⑦ ①① 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液 C Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【解析】

I.(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉；

II.(3)所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)；

(4)該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)。

I.(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，①③為電解質(zhì)；②Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精和⑥CO2都是化合物，二者都屬于非電解質(zhì)；故屬于混合物的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③；

(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀；繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，得到黃色溶液，故反應(yīng)現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；

Ⅱ.(3)所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是被包含和包含的關(guān)系，所以A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)；

(4)離子反應(yīng)H＋+OH-=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)水的反應(yīng)，若是弱酸、弱堿發(fā)生的中和反應(yīng)，或者酸堿中和反應(yīng)生成的鹽是難溶性的沉淀，則不能用此離子方程式來表示，例如H2SO4、Ba(OH)2發(fā)生的中和反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。