Question

(8分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩種途徑來(lái)利用：

a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；

b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

回答：（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)_______________________________

（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)ΔH>0________。

（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少[來(lái)源C．a(chǎn)與b在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為______________。

 

Answer 1

（1）煤的利用率高；變成氣體以后，運(yùn)輸方便；使燃燒充分 （2）反應(yīng)② （3）C （4）E1＝E2＋E3＋E4

【解析】

試題解析：（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸，（2）因?yàn)槿紵�反�?yīng)均為放熱反應(yīng)，①③④為燃燒反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)；（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同； （4）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4。

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算