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下列說法正確的是

A．放熱反應發(fā)生時不必加熱，吸熱反應在加熱后才能發(fā)生

B．反應熱指的是反應過程中放出的熱量

C．反應熱的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱基本相同

D．依據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式具有加合性，也可以進行加、減、乘、除四則運算

 

D

【解析】

試題解析：有的放熱反應發(fā)生時需要加熱，如鋁熱反應；有的吸熱反應不需要加熱，如Ba（OH）2?8H20與NH4Cl反應，故A錯誤；反應熱是一定條件下的化學反應吸收和放出的熱量，故B錯誤；反應物的總能量與產物的總能量決定反應熱效應，所以反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故C錯誤。

考點：反應熱和焓變；熱化學方程式．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42- 的物質的量濃度為 （ ）

A．125m / 9V mol/L B．125m / 36V mol/L

C．125m / 54V mol/L D．125m / 18V mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是

A．金剛石屬于金屬單質 B．制造過程中元素種類沒有改變

C．另一種化合物為NaCl D．這個反應是氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)煤燃燒的反應熱可通過以下兩種途徑來利用：

a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；

b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

回答：（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)_______________________________

（2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應ΔH>0________。

（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是________。

A．a比b多 B．a比b少[來源C．a與b在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為______________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

10．已知熱化學方程式：

（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

當1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正確的是

A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是

A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

C．在農村推廣使用沼氣

D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為( )

A．46∶9 B．16∶9 C．23∶9 D．32∶9

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市上學期10月月考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為 ．

②Y電極上的電極反應式為 ，

③該反應的總反應方程式是： ﹣

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是 ．

②Y電極的材料是 ，電極反應式是 ．

（3）若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 、 通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ．

（4）若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的C（H+）= （假設電解后溶液體積不變）．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高二上第一次月考化學（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．其他條件不變，增大某一反應物濃度，反應物的轉化率一定都增大

B．對于有氣體參加的反應，其他條件不變增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大

C．對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大

D．增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大

 

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