【題目】25℃時，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L鹽酸生成沉淀。已知: ，則生成沉淀后的體系中為（忽略溶液體積變化）

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

【答案】A

【解析】n（AgNO3）=0.018mol/L0.05L=910-4mol，n（HCl）=0.02mol/L0.05L=110-3mol，AgNO3與HCl反應(yīng)的方程式為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，反應(yīng)后HCl過量，n（HCl）余=110-3mol-910-4mol=110-4mol，此時c（Cl-）=110-4mol（0.05L+0.05L）=110-3mol/L，Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-），c（Ag+）=1.810-10（110-3）=1.810-7（mol/L），答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境保護(hù)是我國的一項基本國策。下列行為有利于環(huán)境保護(hù)的是

A. 焚燒廢棄塑料 B. 深埋處理廢舊電池

C. 控制企業(yè)排污 D. 丟棄實驗剩余藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據(jù)氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置；

（5）實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：①天然氣；②焦?fàn)t氣；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

Na2CO3

稀鹽酸

③

CO2

Na2O2

H2O

④

FeCl3溶液

Cu

稀硫酸

A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是( )

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵

B. 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

C. NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵

D. CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，X體積分?jǐn)?shù)減小

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4P(紅磷，s)P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是( )

A. 當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17 kJ熱量

B. 正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

C. 當(dāng)4 g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17 kJ熱量

D. 白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計如圖1所示實驗裝置。

請回答：

（1）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（可重復(fù)使用，用小寫字母a→g填寫）：___________；導(dǎo)管A的作用是_________________________。

（2）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。

（3）硬質(zhì)試管中生成AlN的反應(yīng)方程式是_________________________。

（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法，存在的缺陷是______，改進(jìn)的辦法是_____________________________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；

②集氣瓶中的苯的作用是______________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）。

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