下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-═AlO
 
-
2
+2H2O
D、用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．惰性電極電解時，氯離子、氫離子放電，電荷不守恒；
B．水解以第一步為主；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水．
解答： 解：A．工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，故A錯誤；
B．碳酸鈉的水解的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)及水解的離子反應(yīng)的考查，注意選項C中氫氧化鋁的兩性為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、OH-、Cl-、HCO3-、NH4+
C、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、通入CO2至飽和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+
D、能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于達到平衡的化學反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、加入固體碳，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動
D、擴大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見如表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/min n（CO2）/mol H2/mol
0 1.50 1.00
t1 0.40
t2 0.90
下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2O）=
0.60
t1
mol?L-1?min-1
B、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00mol H2，與原平衡相比，達到新平衡時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到達平衡時，c（CO2）=0.90mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液，苦鹵中還含有較多的MgCl2）：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
，還原劑是
 
．
（3）實驗室從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的操作依次是
 
、分液和
 
．
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，限用熟石灰、鹽酸試劑，用化學方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應(yīng)原理
 
．（涉及3個化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是
 
．
A．用量熱計測定中和熱時，為了操作方便，可用溫度計直接攪拌
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，重復幾次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，再加熱制取乙酸乙酯
D．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分振蕩溶液、靜置、待液體冷卻后，滴加硝酸銀溶液
G．向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色不能退去．

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