MnO2
 

MnO2
 

△
 
 


△
 

△
 
2H2O2=2H2O+O2   2KClO3=2KCl+3O2      2HgO=2Hg+O2    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

現(xiàn)要制備等量的O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                               （     ）

A、1：1  ：1：1     B、1：2：2：1    C、2：1：1：2   D、1：2：1：2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被吸收的是（　�。�
  甲 乙
A 稀硫酸和銅 濃氨水和SO2
B 濃鹽酸和MnO2 BaCl2溶液和SO2
C 冷的濃硝酸和鋁 NaOH溶液和Cl2
D 濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水） 水和氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A、NaCN和AgCN都易溶于水B、HCl和HCN都易形成白霧?C、MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2D、（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素X的一種原子核內(nèi)無中子，元素Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X與W可形成X2W和X2W2兩種常見的液態(tài)化合物．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是（　　）
A、精英家教網(wǎng)
表示IA族元素原子半徑的變化規(guī)律		B、精英家教網(wǎng)
表示MnO2和熱的濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化		C、精英家教網(wǎng)
a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2    CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜O在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化		D、精英家教網(wǎng)
表示核外電子能量與電子層數(shù)的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量．
丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
（2）判定甲方案不可行，理由是
 
．
（3）乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在
 
，測(cè)定的結(jié)果會(huì)：
 
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
 
轉(zhuǎn)移到
 
中．
（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
 

（排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：
 
．

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