17．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)所含元素化合價降低
B．在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
D．在氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價一定都發(fā)生變化

分析 A、失電子化合價升高；
B、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
C、化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)有電子得失或偏移時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；
D、氧化還原反應(yīng)中可能部分元素的化合價變化．

解答 解：A、失電子化合價升高，而不是降低，故A錯誤；
B、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，所以在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，故B錯誤；
C、化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)有電子得失或偏移時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故C正確；
D、氧化還原反應(yīng)中可能部分元素的化合價變化，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（　　）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線．
A．①④B．①③C．②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是（　�。�
A．K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$B．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$C．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$D．K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　　）
A．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大�。篩n-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性：WmZ＜WnY
D．若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性強，則Y的非金屬性比Z的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的兩種核素
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個氧原子
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O之間的相互轉(zhuǎn)化
D．${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O核外電子排布方式不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA的原子半徑最小
BB原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
CC元素在空氣中含量最多
DD是短周期中金屬性最強的元素
EE的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物
RR與B同主族
TT的負(fù)一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃燒，恢復(fù)到常溫時放出a kJ的熱量，寫出B2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化學(xué)方程式n C2H4$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過氧化物的電子式為；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工業(yè)上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（l）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq） K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq） K3
則K3=$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）．
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始時按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a＜0（選填“＞”或“＜”）．
②下列說法正確的是A（填字母序號）．
A．使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
B．其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正減小，v逆增大
C．測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
③393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）．
④393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
則n（H2）/n（C2H4）將變小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示•
⑤b電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
⑥該裝置中使用的是陽（“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為檢驗?zāi)雏u代烴（R-X）中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確操作的先后順序是（　�。�
A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．已知反應(yīng)：3A+4B?C+2D 其反應(yīng)速率可以分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L•min）]表示，則正確的關(guān)系是（　　）
A．V（A）=$\frac{1}{3}$V（C）B．V（B）=$\frac{4}{3}$V（A）C．V（C）=4V（B）D．V（D）=2V（C）

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