3．往氯化鐵溶液中分別加入下列類別的物質(zhì)，不能產(chǎn)生Fe（OH）3的是（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．堿D．酸

分析 向氯化鎂溶液中加入物質(zhì)后不生成氫氧化鎂，說明加入的物質(zhì)沒有堿性或加入的物質(zhì)不能和水反應(yīng)生成堿，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入鈉單質(zhì)時，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故A錯誤；
B．加入氧化鈉時，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故B錯誤；
C．加入堿，堿電離出的氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故C錯誤；
D．加入酸時，氯化鐵為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以酸和氯化鐵不反應(yīng)，所以不能生成Fe（OH）3沉淀，故D正確．
故選D．

點評 本題以鐵的化合物為載體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生獲取信息、加工信息的能力，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)得出正確答案，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃時，將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：物料守恒表達(dá)式c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO- ），電荷守恒表達(dá)式c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO- ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高溫材料
C．NaCl用于金屬鈉的冶煉D．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8（相同溫度下測量）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.44
（2）為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是bc
a．向體系中再通入一定量的X2       b．降溫    c．移出部分Z
d．再沖入一定量Ar  e．增大容器體積
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，t1時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t1對應(yīng)條件改變?yōu)閍
a．升溫       b．向體系中再通入一定量的W
c．移走部分X2、Y2  d．減小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用A+、B-、C、D、E和F分別表示含有18個電子的六種微粒（粒子或分子），請回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符號表示）
（2）C是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）D是所有含18電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F2．
（4）E是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是．
（5）F分子中含有4個原子，其分子式是H2O2或PH3．

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